分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料

1、分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料第一章第一章緒論緒論1.分析化學(xué)包括：定量分析，定性分析，結(jié)構(gòu)分析（形態(tài)分析）2.定性分析的對象包括：樣本，分析物3.按樣本大小樣本大小可分為：常量分析（固：100mg，液：10mL），半微量分析（固：10~100mg，液：1~10mL），微量分析（固：0.1~10mg，液：0.01~1mL）4.按分析物在樣品中所占含量含量可分為：主要（常量）組分分析（1%），微量組分分析（0.01~1%），痕量

2、組分分析（0.01%）第二章第二章誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理1.誤差：測定值與真值測定值與真值之間的差值。2.絕對誤差：E=TX?3.相對誤差：Er=100%??TTX4.準確度準確度：測定平均值與真值測定平均值與真值接近的程度，常用誤差大小表示。誤差小，準確誤差小，準確度高度高。5.偏差：個別個別測定結(jié)果與幾次幾次測定結(jié)果的平均值平均值之間的差值。6.絕對偏差：di=XiX7.相對偏差：dr=100%??XXXi

3、8.相對平均偏差相對平均偏差：100%?????XnXXidr9.（樣本）標(biāo)準偏差（樣本）標(biāo)準偏差：s=??1nXXin1i2??10.精密度精密度：在相同條件下，多次多次重復(fù)測定值相互相互符合的程度，常用偏差偏差大小表示。11.實驗結(jié)果首先要求精密度高精密度高，才能保證有準確的結(jié)果，但高的精密度不一不一定能保證有高的準確度。（如無系統(tǒng)誤差存在，則精密度高，準確度也高）12.校正系統(tǒng)系統(tǒng)誤差（準確度，誤差準確度，誤差）的方法：改進方法，

4、校正儀器，對照實改進方法，校正儀器，對照實驗，空白實驗，回收率實驗驗，空白實驗，回收率實驗13.校正隨機（偶然）隨機（偶然）誤差（精密度，偏差精密度，偏差）的方法：增加測定次數(shù)增加測定次數(shù)14.隨機誤差大，系統(tǒng)誤差不一定大15.可疑值的取舍：可疑值的取舍：G檢驗（書檢驗（書p17）（G=，s：標(biāo)準偏差）：標(biāo)準偏差），Q檢驗檢驗sXXi?（p18）I22S2O32=2IS4O62Na2C2O4KMnO42MnO45C2O4216H=2Mn

5、210CO28H2O?H2C2O42H2ONaOH（1：2）H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2OKHP鄰苯二甲酸氫鉀NaOHKHPNaOH=KNaPH2ONa2B4O710H2OHCl（1：2）B4O722H5H2O=4H3BO3CaCO3EDTANaClAgNO3AgCl=AgCl?Na2CO3HClNa2CO3HCl=NaHCO3NaCl（酚酞作指示劑）；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（甲基橙）?11.NaO

6、H、鹽酸（除恒沸溶液外）、鹽酸（除恒沸溶液外）、KMnO4、EDTA、Na2S2O3等不宜不宜用直接直接法配制12.滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求：1）反應(yīng)按一定的方程式進行，無副反應(yīng)，即具有確定的化學(xué)計量關(guān)系2）反應(yīng)程度完全，能達到99.9%以上3）反應(yīng)速度要快，或通過改變反應(yīng)條件能使反應(yīng)加速4）有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定反應(yīng)化學(xué)計量點第四章第四章酸堿滴定法酸堿滴定法1.共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿H?2.酸堿半反應(yīng)：各個共軛酸堿對的質(zhì)子得失反應(yīng)，該反應(yīng)

7、不能單獨發(fā)生3.共軛酸堿對滿足：KaKb=Kw=10^14（eg：H3PO4~H2PO4：Ka1Kb3=Kw）4.共軛酸酸性越強，其對應(yīng)的共軛堿堿性越弱共軛酸酸性越強，其對應(yīng)的共軛堿堿性越弱（書p48~50）5.分布系數(shù)（）：某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分數(shù)。（eg：書p52?H3PO4）6.分布系數(shù)僅與溶液中的[H]及本身的酸特性Ka有關(guān)，而與酸的總濃度無與酸的總濃度無關(guān)。7.分布曲線：不同pH溶液中酸堿存在形式的分布。（書p52

8、）8.分布曲線在酸堿滴定中的作用：1）判斷能否家通過控制溶液的pH進行分步測定（幾個滴定突躍）2）判斷在某個pH時，同時有哪幾種存在形式，以哪一種存在形式為主9.質(zhì)子平衡質(zhì)子平衡（PBE）（書p55）10.pH計算（書計算（書p60表41，尤其是最簡式（，尤其是最簡式（c）），以及化學(xué)計量點時，以及化學(xué)計量點時pH的計的計算11.共軛酸堿對構(gòu)成的緩沖溶液緩沖溶液能控制的pH范圍：pKa1（緩沖能力最大對?應(yīng)pH=pKa）12.酸堿指示劑