九年級化學(xué)專題十　質(zhì)量守恒定律新課標(biāo)人教版

1、專題十專題十質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律［知識導(dǎo)圖］［知識導(dǎo)圖］［解讀考點(diǎn)］［解讀考點(diǎn)］1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。定律實(shí)質(zhì)：構(gòu)成參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，數(shù)目、種類、質(zhì)量都沒有改變，只是組合發(fā)生了變化。因此反應(yīng)中組成各物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量也不發(fā)生任何變化。定律推論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反

2、應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系一定，即質(zhì)量呈一定比例關(guān)系。2、能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，知道化學(xué)方程式的含義及應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫步驟：①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱、高溫、點(diǎn)燃、催化劑等。化學(xué)方程式的應(yīng)用主要有：例題2、下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2H2O＝H2CO3B.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2HCl＝MgCl2H2OC

3、.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaOH2OD.證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe6HCl＝2FeCl33H2↑【解析】該題目考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。判斷化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確，首先看物質(zhì)化學(xué)式書寫是否正確，再看是否配平，最后看反應(yīng)條件、氣體或沉淀符號是否標(biāo)注。B中沒有配平；C中生成物之一二氧化碳錯誤寫成水；D中產(chǎn)物氯化亞鐵錯誤寫成氯化鐵?！敬鸢浮緼例題3、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在

4、一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是()A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g【解析】由表可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量增加了19g丙物質(zhì)的質(zhì)量減少了36g，而丁物質(zhì)的質(zhì)量也增加了21g。即：36g的丙物質(zhì)參與了反應(yīng)生成了19g乙