九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律課

1、課題1 質(zhì)量守恒定律,第五單元 化學(xué)方程式,1、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量(錐形瓶+玻璃棒+塞子+沙子+空氣+白磷)為_(kāi)___g，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量(錐形瓶+玻璃棒+塞子+沙子+五氧化二磷)為_(kāi)___g。,2、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？,3、寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式:,不發(fā)生變 化,觀察現(xiàn)象,,1、反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量(燒杯+空氣+小試管+鐵釘+硫酸銅溶液)為_(kāi)__g,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量(燒杯+空氣+小試管+硫酸亞鐵溶

2、液和銅)為_(kāi)___g。,2、反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？,3、寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式:,不發(fā)生變化。,鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,反應(yīng)前,反應(yīng)后,結(jié)論,當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新的物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相等。,質(zhì)量守恒定律：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,,1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量有什么變化，是否和質(zhì)量守恒定律相矛盾？,2.鎂條燃燒后，質(zhì)量有什么變化，是否符

3、合質(zhì)量守恒定律？,,3、分別寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式:,問(wèn)題討論:,反應(yīng)后質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，不相矛盾。,反應(yīng)后質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律，不相矛盾。,質(zhì)量守恒定律：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,,,思考,比較下列化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式,并找出反應(yīng)前和反應(yīng)后的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。,種類(lèi) 原子 數(shù)目 不變（三不變） 質(zhì)量,守恒的原因,,,課堂練習(xí),1、在A+B=C+D的反應(yīng)中，5

4、gA與4gB恰好完全反應(yīng)生成3gC,則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是____,2、蠟燭燃燒生成二氧化碳+水， 能推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。,3、加熱ag氯酸鉀和bg二氧化的混合物制氧氣固體質(zhì)量不再減少為止，得到氯化鉀cg， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g