九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》課件新人教版1

1、質(zhì)量守恒定律,第五單元 課題一,,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 被破壞　 重新組合　　聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質(zhì) 變成 形成.,當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？,提出問題：,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？.,(1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；(2)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? (3)反應(yīng)

2、前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?,讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！,方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:.,（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃紅磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象,（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,密閉體系,方案一小結(jié),反應(yīng)：磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷質(zhì)量： m1 = m2,,,,現(xiàn)象：①紅磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙②氣球先膨脹后變癟。,結(jié)論：反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物

3、質(zhì)的總質(zhì)量相等.,,,想一想,1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？.,,,,,,想一想,（防止集氣瓶底炸裂）,（引燃紅磷）,（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）,（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）.,1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？,2、玻璃管有何作用？,3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？,4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,,,,,方案二：

4、1、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平稱上 稱量，記錄下它的質(zhì)量m1。2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時(shí)，將整個(gè)燒杯再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2.比較反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。,,,實(shí)驗(yàn)小結(jié),反應(yīng)： 硫酸銅 + 鐵 → 硫酸亞鐵 + 銅,,,,,,,,,質(zhì)量： m1 ＝ m2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鐵釘表面出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)；②溶液顏色由藍(lán)色

5、變?yōu)闇\綠色。,結(jié)論：反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,,通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,,,,,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總 和,生成物的質(zhì)量總和,,,1.適用于“一切化學(xué)變化”,不適用于物理變化2.僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量

6、。 指反應(yīng)或新生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。,注意：,實(shí)驗(yàn)5－1： 實(shí)驗(yàn)5－2：,在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？,請(qǐng)想一想？,,,實(shí)驗(yàn)5－1：,,,,,,,,＞,氣體,在密閉容器中：,,,,,,,,,,鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1

7、 = M2,,,,實(shí)驗(yàn)5－2：,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向物品一邊。,原因： 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量,,,,,,,,,=,若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：,發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡,有氣泡出現(xiàn),天平不平衡,鎂 + 氧氣 → 氧化鎂,點(diǎn)燃,碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉

8、+水+二氧化碳,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增大,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量。,生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉了,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。,但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,元素種類變了嗎？,各元素的原子質(zhì)量變了嗎？,分子數(shù)目變了嗎？,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類呢？,分子種類呢？,,動(dòng)動(dòng)腦,不變,改

9、變,可能改變,水的電解:,守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒有改變。,質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變2、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒改變， 沒有改變， 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然

10、相等。,原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量,質(zhì)量總和,原子的種類不變，所以元素的種類也不變。,質(zhì)量守恒的原因：,,,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,,,物質(zhì)的種類,分子的種類,,,,可能改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后,課堂練習(xí):,1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減，

11、 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”： “六個(gè)不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個(gè)一定變”

12、 （宏觀） （微觀） “一個(gè)可能變” （微觀）,原子的種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量,元素種類,各元素質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,物質(zhì)的種類,分子的種類,分子數(shù)目,4、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體____g。,質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用：,3,,,,9.6,,,3、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A

13、和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有____g D生成。,1、10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說對(duì)嗎？,2、3克木炭與8克氧氣恰好完全，反應(yīng)生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反應(yīng)又可生成多少二氧化碳呢？,,6、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4,,5、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全

14、燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素,C、H,O,B,2.某大師說他能發(fā)功使鋁（Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說法是否有科學(xué)道理？,1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？,不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。,沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。,形成性評(píng)價(jià),,,點(diǎn)石成金，水變汽油，

15、有道理嗎？,所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大,答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),,生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。,1、解釋現(xiàn)象：,2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了,答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，,由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,,40,2、求物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量

16、不變,(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克,(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。,3,B,（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（   ）A．m-n    B．m+2-n  C．m+2+n D．n-

17、2,（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反應(yīng)。,32,3、求物質(zhì)的組成元素,(1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素可能會(huì)有____元素.,C，H,O,元素的種類不變,(2) 化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B

18、、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,4、求物質(zhì)的化學(xué)式,原子的種類和個(gè)數(shù)都不變,(1) O2+2SO2=2X, X的化學(xué)式為_____,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是 。,（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為 。,XY3,CH4,1、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是,,符合質(zhì)量

19、守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,C,補(bǔ)充練習(xí),2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70,D,3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類

20、型為（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng),B,23,反應(yīng)物減少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物,A,“多變一”的反應(yīng),任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,,不變,單質(zhì),單質(zhì),化

21、合物,,,,5、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成,,B,,,6：2=3：1,,,4個(gè),1種,6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示

22、，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A．生成物全部是化合物 B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2 C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了,,,C,2：2=1：1,質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。,3、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（  ） A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

23、成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,D,參加,反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少,,,,反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多,4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明（ ）A、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的,D,D,,,,,二，化學(xué)方程式,【溫故知新】：1、 化學(xué)

24、反應(yīng)的 物質(zhì)的 總和，等于反應(yīng)后 各物質(zhì)的 總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，原子的 、 、 都沒有發(fā)生變化。因此，化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量守恒。,參加,各,質(zhì)量,生成的,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,誰能回答？,1.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了2.水電解后質(zhì)量減輕了3.二氧化碳通入澄清石灰水中

25、，石灰水變渾濁了,上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？,質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,,元素的種類不變,所以質(zhì)量守恒,微觀,,宏觀,,,自學(xué)P96 —97內(nèi)容思考: (1)什么是化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？,1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,What’sThis?,I don’t kno

26、w,Oh! I know this,12,:,16×2,:,12＋16×2,12,:,32,:,44,量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳,,這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?,質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳,2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子,化學(xué)方程式,,C + O2 =

27、 CO2,12 ∶ 32 ∶ 44,①碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。,②一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。,③每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,點(diǎn)燃,化學(xué)方程式的意義,,量,,質(zhì),化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息),表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,化

28、學(xué)方程式的意義:,① 表示反應(yīng)物、生成物,② 表示反應(yīng)條件,③ 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比,④ 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系,化學(xué)方程式,,,質(zhì)的意義,,量的意義,其他:a.化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分;b.化學(xué)變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？相對(duì)原子質(zhì)量:﹙S-32 O-16 Fe-56 Cu-64﹚1.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S+O2 = SO2

29、質(zhì)： 量：2.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,點(diǎn)燃,,,,[練習(xí)]從2H2O==2H2+O2中你知道什么？ a．水在通電條件下生成水; b.每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣; c.每2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。,,說說下列化學(xué)式的含義,反饋練習(xí)：,寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：,1.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣2.電解水3.硫在氧氣中燃燒4