九年級化學上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》課件新人教版

1、第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律,什么是化學變化？ 化學變化最主要的特征是有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的釋放和吸收，有時還會有顏色變化，或生成沉淀，或放出氣體等現(xiàn)象。,提出問題：,當物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關系？ 火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大……,為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后？,通電,分 子

2、,原 子,新物質(zhì),新分子,,,,,,,,,,,,,H2,O2,H2O,質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。,3、質(zhì)量守恒定律中的六不變：,宏觀：參加反應的各物質(zhì)總質(zhì)量和生成 各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變 元素的總類不變、各元素質(zhì)量不變 微觀：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變,4、質(zhì)量守恒定律中的兩一定變：,宏

3、觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變,5、質(zhì)量守恒定律中的兩可變：分子的總數(shù)可能改變、元素化合價可能改變,質(zhì)量守恒定律的定義 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,,實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,（1）在底部鋪有細沙的錐形瓶中放一小塊白磷,（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,（3）點燃白磷，觀察實驗現(xiàn)象,（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻),（5）比較反

4、應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化,劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）,質(zhì)量不變,1、 將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。,實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定,天平平衡、質(zhì)量相等,實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色 逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）,,實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前 后質(zhì)量的測

5、定,（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有 碳酸鈉粉末的燒杯中,（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中), 使二者反應,觀察實驗現(xiàn)象,（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,（5）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化,碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏，失去平衡,1、,2、,3、HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2,,質(zhì)量

6、守恒定律的應用,1、鎂條的燃燒（P94）,2、生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量________,注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應,可運用定律1.進行有關的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3 .解釋一些實驗事實,隨堂練習:,１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．,２ 水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對

7、嗎?,9.6,．,3、某物質(zhì)在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（ )A.碳、氫元素B.碳、氧元素C.氧、氫元素D.碳、氧、氫元素,A,課堂小結(jié),1、通過實驗探究從宏觀角度得出并驗 證了質(zhì)量守恒定律； 2、用分子和原子的有關知識從微觀角 度分析了質(zhì)量守恒的原因； 3、應用質(zhì)量守恒定律解決生活中遇到的問題。,今日作業(yè),《狀元成才路》