九年級化學(xué)上冊《課題1質(zhì)量守恒定律》課件新人教版1

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,,總質(zhì)量是否改變？,,,,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì),一、提出問題,,二、實(shí)驗(yàn)探究,1 、提出假設(shè) （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 （3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,讓我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證吧！,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,根據(jù)桌上的藥品完成你的實(shí)驗(yàn)——對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行驗(yàn)證要求：認(rèn)真記

2、錄有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量； 注意保護(hù)桌面和天平不受損壞得出結(jié)論后進(jìn)行思考，你所完成的實(shí)驗(yàn)前后稱得的質(zhì)量是否守恒，為什么？,方案一：點(diǎn)燃白磷,密閉容器中點(diǎn)燃白磷,玻璃管,氣球,,注意：,1、白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)2、白磷的著火點(diǎn)低，易自然，應(yīng)保存在水中。,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),資料：1、鐵在空氣會緩慢氧化，在純凈的氧氣會燃燒。,資料：2、硫酸銅在空氣一般不會

3、變質(zhì)。,現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡,結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,白磷燃燒前后的質(zhì)量測定,,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),密閉體系,鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定,現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,文字表達(dá)式：鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵 + 銅,結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)

4、后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量 總和。,,,通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？,無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,,,,,,反應(yīng)物,,生成物,質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)呢？,反思評價,,,讓我們用實(shí)驗(yàn)來探究吧！,1、把燒杯和蠟燭放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒時天平指針的變化。,探究實(shí)驗(yàn),2、取一根

5、用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，天平會發(fā)生什么變化？,結(jié)果質(zhì)量總和變??！,你會解釋嗎？,,,,氣體,,完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。,如何解釋,,完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一一部分氧化鎂。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等

6、于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,,,質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):,,2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。,,,3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒,討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于反應(yīng)后生成的各物

7、 質(zhì)的質(zhì)量總和？,,動動腦,反 應(yīng),,容 器,,,,,,,,,,,,,,,磷與氧氣,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因,,,原子種類沒有改變,原子數(shù)目沒有增減,原子質(zhì)量沒有變化,,,,,物質(zhì)的種類,分子的種類,,,,可能改變,分子的數(shù)目,,,推測一些物質(zhì)的組成,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？,(3)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生

8、成了4克C，則有____克D生成。,3,A + B = C + D,2 g 5g 4g,（2）“法輪功”邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功 能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，此說法對否？,錯。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變,,反饋練習(xí),(3) O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_________,SO3,（4）潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2

9、CO3 + X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X的化學(xué)式為________,O2,NO,1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂,2.鎂條＋氧氣,,點(diǎn) 燃,氧化鎂,MgO,點(diǎn) 燃,你會用合適的方法表示化學(xué)變化嗎？,4. 2Mg ＋ O2,2MgO,==,化學(xué)方程式,點(diǎn) 燃,3.Mg ＋ O2,,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式,1、必須遵循客觀事實(shí),2、必須遵循質(zhì)量守恒定律,2H2 + O2 == 2H2O,點(diǎn)燃,,反應(yīng)物

10、,,生成物,,“和”,,“反應(yīng)條件”,,“反應(yīng)生成”,你會讀該反應(yīng)方程式嗎？,2H2 + O2 == 2H2O,點(diǎn)燃,你知道化學(xué)方程式能提供那些信息？,1、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水,,2、每兩個氫分子與每一個氧分子化合能生成一個水分子,2H2 + O2 == 2H2O,點(diǎn)燃,2×2,32,18×2,3、每4份質(zhì)量的氫氣與每32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水,你還能從中找出那些信息？,化學(xué)方

11、程式的含義：,一、質(zhì)的含義：,1、某一化學(xué)變化（反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件）宏觀,2、某一化學(xué)變化中微粒的變化 微觀,二、量的含義：,體現(xiàn)化學(xué)變化中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,三、反應(yīng)的類型,四、物質(zhì)的性質(zhì),五、物質(zhì)的常見用途,………,下列化學(xué)反應(yīng)方程式能提供哪些信息？,．科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即,某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想

12、到以下兩點(diǎn)： ①水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解氫氣和氧氣； ②每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空格中（再任寫兩點(diǎn)）。__________________________