九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》課件（2）

1、1,一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”,福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,思考:,福爾摩斯說(shuō)的對(duì)么？他所說(shuō)的有科學(xué)依據(jù)么？如果有，他的依據(jù)是什么？,2,3,福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)

2、單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,請(qǐng)分析福爾摩斯的做法正確嗎？,小提示：煙絲和氧氣反應(yīng),你比福爾摩斯更聰明！,煙絲+氧氣==煙灰+煙氣所以，煙氣質(zhì)量=?,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律：,參加,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,各,各,復(fù)習(xí),4,5,元素種類變了嗎？,元素質(zhì)量變了嗎？,物質(zhì)的總質(zhì)量呢？,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種

3、類呢？,分子種類呢？,,動(dòng)動(dòng)腦,不變,改變,6,質(zhì)量守恒定律中的變和不變：,六不變,元素種類不變；,元素質(zhì)量不變；,物質(zhì)總質(zhì)量不變；,原子種類不變；,原子質(zhì)量不變；,原子數(shù)目不變；,兩改變,物質(zhì)的種類改變；,分子的種類改變；,宏觀,微觀,,,,,,,,,新課,7,8,9,二、化學(xué)方程式：,1、概念： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,,,,,化學(xué)方程式中: “+”表示“和、跟”， “→”表示“生成”。,1

4、0,二、化學(xué)方程式：,2、化學(xué)方程式的意義：,意義,（1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件； （質(zhì)）,（2）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（量）,如： C + O2 === CO2,點(diǎn)燃,,,,,（1）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳； （質(zhì)）,（2）表示每12份碳和32份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了44份二氧化碳。（量）,化學(xué)方程式的含義：,11,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,討論：P.97先在化學(xué)式正下方寫(xiě)出相應(yīng)的

5、相對(duì)分子質(zhì)量的總量,12,化學(xué)方程式的三種讀法: 4P+5O2===2P2O5,13,點(diǎn)燃,A質(zhì)的方面：磷和氧氣點(diǎn)燃，生成五氧化二磷。背誦化學(xué)方程式的讀法,B量的方面：每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份的五氧化二磷。,C粒子方面：每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。背誦化學(xué)方程式的精確讀法,124,160,284,14,智能反饋：,1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4g

6、A和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______. ２. agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為_(kāi)_______.３. 在化學(xué)反應(yīng)2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學(xué)式 為_(kāi)_____.,XY3,6 克,,(a+b-c)克,15,試一試,4、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為

7、（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,5、判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。,16,不對(duì)，干冰升華是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋,×,×,因?yàn)椋?g碳只需要8g氧氣反應(yīng)，

8、有2g氧氣剩余，所以，只能生成11g二氧化碳,×,17,2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)質(zhì)量總和。是因?yàn)?（ ）　　 A．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化　　 B．反應(yīng)后分子的種類沒(méi)有變化　　 C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化　　 D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化,課堂練習(xí)：,1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡馨l(fā)生變化的是

9、 （ ） A、原子種類 B、分子個(gè)數(shù) C、原子個(gè)數(shù) D、原子質(zhì)量,C,B,18,3、A + B = C + D, 已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng) 生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是 （ ） A、30g B、58g C、2g D、無(wú)法確定

10、,C,4、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A + 5B2＝2X的反應(yīng)中， X的化學(xué)式為 （  ）A．A2B5 B．AB2C．A3B2 D．A4B5,A,19,20,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1.質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,2.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng) 物