人教版初三化學質(zhì)量守恒定律課件

1、4.1 質(zhì)量守恒定律,知 識 回 顧,完成下列化學反應：,我們的實驗：,1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,大量白煙,,化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變,實驗1： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,問題：1、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？2、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？,,3、白磷在空氣中燃燒，正確的說法是（ ）A、參加反應白磷的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量B、參加反應白磷的質(zhì)量加上參加

2、反應的空氣質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量C、生成五氧化二磷的質(zhì)量比參加反應的白磷的質(zhì)量大，與質(zhì)量守恒定律有矛盾D、參加反應白磷與空氣中參加反應的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量,實驗1： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,C,,我們的實驗：,2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量的測定,實驗2：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應前 后質(zhì)量的測定,,藍,無,藍色沉淀,化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變,質(zhì)量守恒定律

3、： 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律,這是從上面兩個實驗得出的結(jié)果！,探究實驗：,1、蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定：（1）在托盤天平的左盤放置一只蠟燭，稱量其質(zhì)量，直到天平平衡。（2）然后點燃蠟燭，過一會兒，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡？,,,探究實驗：,2、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定：（1）在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，稱量其質(zhì)量，直到天平平衡。（2）點燃鎂條。（

4、3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤上，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡？,,1、加熱2.45g氯酸鉀和0.8g二氧化錳的混合物，完全反應后得氯化鉀1.49g,同時生成氧氣的質(zhì)量為 g。2、將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應的氧氣的質(zhì)量為 g。,0.96,2,為什么會質(zhì)量守恒?化學反應的實質(zhì)是什么？,,,,,,,,,,通電,,,,,,,,,,,,,,質(zhì)量為什么

5、守恒？,在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,聯(lián)系動畫和教材理解這句話并不難,化學反應的實質(zhì),參加反應的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。,聯(lián)系動畫和教材理解這句話并不難,,4個水分子 在通電條件下，生成 種原子，分別為： 個氫原子、、 個氧原子

6、 ；這些原子 ，生成 個氫分子 、 個氧分子 。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2,8,4,重新組合,4,2,,科學家的實驗,為什么波義耳做的金屬煅燒實驗與羅蒙諾索夫、拉瓦錫以及我們做的實驗結(jié)果不一樣？,本節(jié)總結(jié),要求同學們掌握三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律涵義；能利用分子、原子的觀點來解釋質(zhì)量守恒的原因；質(zhì)量守恒定律