判斷化學(xué)平衡移動(dòng)“六法”

1、判斷化學(xué)平衡移動(dòng)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)“六法六法”化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷是歷屆高考和化學(xué)競賽的常見題型，正確掌握化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷規(guī)律，有利于提高學(xué)生的思維能力和分析能力。本文試從化學(xué)平衡移動(dòng)的原理出發(fā)，結(jié)合常見的題型來進(jìn)行歸納總結(jié)。一、規(guī)律法一、規(guī)律法規(guī)律法是指根據(jù)勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）、阿伏加德羅定律等推導(dǎo)出的有關(guān)規(guī)律性知識(shí)，用來判斷平衡移動(dòng)方向的方法。1當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其它物質(zhì)不相溶的固體或液體時(shí)，由于其濃度是“恒定”的，

2、不隨其量的變化而變化，因而改變這些固體或液體的量時(shí)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。例1向C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡體系中，加入炭粉，保持溫度不變，則化學(xué)平衡A正向移動(dòng)B逆向移動(dòng)C不發(fā)生移動(dòng)D無法判斷由于炭為固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量對(duì)平衡的移動(dòng)無影響，故選C。2由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無影響。3在其它條件不變時(shí)，在恒溫恒容密閉容器中通入不參加反應(yīng)的無關(guān)氣體

3、，由于原平衡的各組分的濃度沒有發(fā)生變化，故原平衡不發(fā)生移動(dòng)。4恒溫恒壓時(shí)，通入不參加反應(yīng)的無關(guān)氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但體積必然增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度同時(shí)減小，相當(dāng)于減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。5根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，當(dāng)溫度一定時(shí)，減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。例2有兩個(gè)密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：1的等量的SO2

4、和O2，使之發(fā)生反應(yīng)。并達(dá)到平衡：2SO2O22SO3。則（填、=、左、右、增大、減小、不變）（1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tAtB，SO2的轉(zhuǎn)化率αAαB。（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vAvB，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：vAvB，（3）達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡四、平均相對(duì)分子質(zhì)量（或密度）

5、法四、平均相對(duì)分子質(zhì)量（或密度）法對(duì)于反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變的可逆反應(yīng)，可根據(jù)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（或密度）變化判斷平衡移動(dòng)方向，若增大，說明平衡向氣體體積縮小的MM方向移動(dòng)，若減小，說明平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。該規(guī)律對(duì)反應(yīng)前M后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)不適用。（想一想為什么）例5對(duì)于mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡體系，當(dāng)從某種狀態(tài)下升高溫度并達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度從20到16，則下列結(jié)論正確的

6、是（）Amnpq，正反應(yīng)吸熱Bmnpq，正反應(yīng)放熱Dmnpq，逆反應(yīng)吸熱分析：根據(jù)規(guī)律可知，密度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)合題給選項(xiàng)，不難得到答案為B、C。五、等效平衡法五、等效平衡法等效平衡原理的含義如下：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。此類平衡有如下的規(guī)律：1在定溫定容條件下

7、，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。2在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。3在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。根據(jù)以上規(guī)律，利用等效

8、平衡這個(gè)思想，可簡捷解答有關(guān)的平衡問題。例6恒溫條件下，向容積不變的密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)將（）A不變B增大C減小D無法判斷分析：設(shè)起始時(shí)通入的NO2為1mol，達(dá)到平衡后，再通入的NO2為1mol，同時(shí)容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，與通入前的平衡互為等效平衡；而本題的容器的體積不變，相當(dāng)于給加入NO2后的等效平衡加壓，則平衡