化學(xué)平衡移動(dòng)解題技巧

1、化學(xué)平衡計(jì)算專題教師版第1頁(yè)共8頁(yè)化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、化學(xué)一、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù)（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度

2、轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度＝起始濃度轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α＝100％（或質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：恒溫、恒容時(shí)：；恒溫、恒壓時(shí)：n1n2=V1V2(4)計(jì)算模式（“三段式”）濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)起始m

3、nOO轉(zhuǎn)化axbxcxdx平衡maxnbxcxdxA的轉(zhuǎn)化率：α(A)=（axm）100％C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：ω(C)＝100％技巧一：三步法三步是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、molL，也可用L。例1、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）n（Y）=n（Z），則Y的

4、轉(zhuǎn)化率為（）A、B、C、D、%1005??ba%1005)(2??bba%1005)(2??ba%1005)(??aba解析：設(shè)Y的轉(zhuǎn)化率為X2Y2Z?起始（mol）ab0轉(zhuǎn)化（mol）?b21?b?b平衡（mol）?a?b21?b?b?b依題意有：=，解得：=。故應(yīng)選B。?a?b21?b?b?b?%1005)(2??bba化學(xué)平衡計(jì)算專題教師版第3頁(yè)共8頁(yè)解析：N2O5的起始濃度為c（N2O5）=，平衡時(shí)的氣體成份及濃度為：LmolL

5、mol414?達(dá)平衡時(shí)的氣體成份：N2O5N2O3N2OO2平衡濃度（molL）設(shè)x1.62設(shè)y4.5由N原子守恒：422262.12?????yx由O原子守恒：4525.4362.15???????yx解得：x=0.94molL，y=1.44molL，所以，c（N2O）=1.44molL，N2O5的分解率為：。%5.76%100494.04???LmolLmolLmol專練一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平

6、衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol解析：設(shè)第一次平衡時(shí)n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡時(shí)n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x2＋3x2＋4x3=2y＋0.82＋1.43……①由S元素

7、守恒得：2x＋4x=y＋1.4……②解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。專練一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Q(Q0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3∶4∶6，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1?1mol和2?0mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是??A?0?7molB?0?9molC?1?1