化學(xué)平衡的移動(dòng)有關(guān)圖像

1、第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng),第三課時(shí) (圖像問題),對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： ①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 ②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 ③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 ④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。 ⑤先拐先平。例如，

2、在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 ⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。,一、濃度 - 時(shí)間圖：,可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B 3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A 3B+2C

3、,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,1,2,3,1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng),濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:,練習(xí):,例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ）

4、A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度,X、Y,X+Y Z,D,解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài),②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比,③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。,二、速度-時(shí)間圖：,可用于：1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。,?引起平衡移動(dòng)的因素是

5、 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,增大反應(yīng)物濃度,正,?引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,減小生成物濃度,正,二、速度-時(shí)間圖：,?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。,升高,正,吸,?若對(duì)一正

6、反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。,二、速度-時(shí)間圖：,?對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (>、<、=)p+q。,增大,逆,<,?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v – t 圖。,二、速度-

7、時(shí)間圖：,?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。,?由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動(dòng) 的因素可能是 a.升高溫度

8、 b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。,?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。,二、速度-時(shí)間圖：,?由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能

9、是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。,練習(xí):,1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___q,﹥,﹥,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應(yīng)吸熱,?m+n<p+q,?正反應(yīng)放熱,?m+

10、n=p+q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?m+n<p+q,?正反應(yīng)吸熱,,,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應(yīng)放熱m+n>p+q,?正反應(yīng)放熱m+n<p+q,,T1,,p1,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))

11、圖：,?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),?正反應(yīng)吸熱m+n>p+q,?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q,,T1,,P1,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,?對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

12、 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、D,,P1,五、其它：,?正反應(yīng)吸熱,?正反應(yīng)吸熱,?正反應(yīng)放熱,?m+n<p+q,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),,平衡點(diǎn),,解答時(shí)遵守兩

13、個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平數(shù)值大。,P2 > P 1,T2 < T 1,m + n > p,0 < Q,,壓強(qiáng)相同，T1時(shí)先達(dá)到平衡，所以T1﹥T2。且T2時(shí)C％大，說明平衡在溫度低時(shí)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)為放熱，即Q﹥0,例2右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（

14、）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積,,,C,18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的