化學(xué)平衡的移動限時訓(xùn)練

1、1課后限時訓(xùn)練課后限時訓(xùn)練(時間：45分鐘)必考、選考強(qiáng)化1(2016浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上期中)對于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，下列物理量的變化可以肯定可逆反應(yīng)平衡發(fā)生了移動的是()A濃度變化B壓強(qiáng)變化C體積變化D轉(zhuǎn)化率變化解析A項(xiàng)，對于H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，H2、I2、HI的濃度同時增大2倍，平衡不移動，故A錯誤；B項(xiàng)，對于H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故B錯誤；C項(xiàng)，對于H2(g)＋I(xiàn)2(

2、g)2HI(g)，增大體積，平衡不移動，故C錯誤；D項(xiàng)，對于任何可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明平衡發(fā)生了移動，故D正確。答案D2(2016浙江省桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高二上期中)某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A恒壓下充入稀有氣體B減小反應(yīng)容器的體積C升高反應(yīng)溫度D分離出生成物解析A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量若不變，恒壓下充入稀有氣體，減小壓強(qiáng)，平衡不移動，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)

3、的量若不變，減小反應(yīng)容器的體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B錯誤；C項(xiàng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D項(xiàng)，分離出生成物，平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確。答案D3(2016浙江省桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高二上期中)下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺BH2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓D工業(yè)上合成氨氣時溫

4、度選擇450℃左右，而不是常溫3解析A項(xiàng)，雨天時溫度相對較低，濕度大，平衡向左移動，主要為CoCl26H2O，呈粉紅色，故A正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，增大了反應(yīng)物生成物濃度，從而使反應(yīng)速率增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)2NO＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，ΔS＞0，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，該反應(yīng)的ΔH可能大于0，可能小于0，故C錯誤

5、；D項(xiàng)，濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤。答案A6(2016浙江省湖州市高一下期中)在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為()A.%B.%100cab100ca＋b＋cC.%D.%100c(a－b)(a－c)100(a－c)a＋b－0.5c解析根據(jù)反

6、應(yīng)2SO2＋O22SO3利用差量法分析，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少0.5cmol，平衡時該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a＋b－0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a－c)mol，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為%，選D。100(a－c)a＋b－0.5c答案D7(2016遼寧莊河高中高二下期末)某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影