化學平衡移動的圖像專題

1、12.3化學平衡（第三課時）化學平衡移動的圖像專題訓練化學平衡（第三課時）化學平衡移動的圖像專題訓練1、化學平衡圖像題的分析方法與思路化學平衡圖像題的分析方法與思路1.化學平衡圖像題的主要特點：化學平衡圖像題的主要特點：該類題目的主要特點是通過多種圖像，對化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)知識、規(guī)律進行分析考察，題目特別注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查。2.2.解題的方法及思路解題的方法及思路（1）看懂圖像：一看面（圖像形狀，橫、縱

2、坐標的含義），二看線（走向，變化趨勢），三看點（起點、終點、交點、拐點），四看是否需作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（濃度的變化，溫度變化）（2）聯(lián)想規(guī)律：外界條件的改變對化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的影響規(guī)律。（3）作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，做出符合題目要求的判斷。3.解化學平衡圖像題的原則：解化學平衡圖像題的原則：“先拐先平衡，數(shù)值大先拐先平衡，數(shù)值大”原則：含量與時間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐

3、點的則先到達平衡，說明該曲線原則：含量與時間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點的則先到達平衡，說明該曲線表示的溫度較大或壓強較高。表示的溫度較大或壓強較高。aA(g)bB(g)cC(g)（1）圖1圖2在圖1中，P1P2，abc（填“”)在圖2中T1T2，正反應(yīng)為反應(yīng)（吸熱或放熱）（2）“定一議二定一議二”原則：在含量與溫度、壓強變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。即原則：在含量與溫度、壓強變化圖像中，先確定一個量不變，再討論

4、另外兩個量的關(guān)系。即定溫看壓強或定壓看溫度變化，由曲線的高低走勢，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動方定溫看壓強或定壓看溫度變化，由曲線的高低走勢，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。mA(g)nB(g)qC(g)qD（g）圖3圖4圖3中正反應(yīng)為反應(yīng)，mnpq；圖4中，正反應(yīng)為反應(yīng)，mnpq。2、圖像的常見類型：圖像的常見

5、類型：1.物質(zhì)的量（或濃度）物質(zhì)的量（或濃度）———時間圖象：時間圖象：例1：某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如所示，則該反應(yīng)的化學方程式為，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。2.速率－時間圖：速率－時間圖：【例2】對于mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，能引起如圖5平衡移動的因素可能是：能引起如圖6平衡移動的因素可能是：

6、【例3】把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中ｔ１～ｔ２速率變化的主要原因是；ｔ２～ｔ３速率變化的主要原因是。[答案]反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學反應(yīng)速率降低。3.速率速率—壓強（或溫度）圖象壓強（或溫度）圖象【例4】符合如圖的反應(yīng)為（）。ＡＮ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ4ＮＨ

7、３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）ＤＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）4.含量－時間圖含量－時間圖【例5】在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（）ABCD5.轉(zhuǎn)化率－時間圖轉(zhuǎn)化率－時間圖【例6】對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，

8、反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是（）AΔH＞0，mn＞xBΔH＜0，mn＞xCΔH＞0，mn＜xDΔH＜0，mn＜x6、溫度（、溫度（T）類）類【例5】反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為圖中的（）PA%500℃200℃1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率T圖5圖6圖2氫氣發(fā)生速率變化曲線例4曲線圖左逆右正3

9、（3）當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率____，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。11.已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）=0.040molL1。（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填寫序號）。a.v(C)=2v(B)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A)=2v正(B)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2）500℃時，上

10、述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。[來源:學△H＜0并達平衡。HI的體積分數(shù)V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變

11、化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（）①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢①⑤，③B②⑤，④C③⑤，②D③⑤，④4.在可逆反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）趨向平衡時，圖中符合勒夏特列原理的是（）5.可逆反應(yīng)：mA(s)nB(g)qC(g)△H＜0在一定

12、溫度的密閉容器中進行，B的體積百分含量（VB%）與壓強關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（）A、mn＜qB、n＞qC、n＜qD、x點V逆＞V正6.已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到化學平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動7.對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱）

13、，下列圖象中正確的是（）ABCD8.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)C(g)，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖。下列判斷一定錯誤的是()A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高B圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高D圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用

14、的催化劑效率較高9.左圖表示mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度T的關(guān)系；右圖表示在一定條件下達到平衡（v正＝v逆）后t時刻改變影響平衡的一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）A.m＋n＞p＋qΔH＜0B.m＋n＞p＋qΔH＞0C.m＋n＜p＋qΔH＜0D.m＋n＜p＋qΔH＞0（第9題圖）10.如右圖所示為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)；△H＞0的平衡移動