化學平衡的移動教學案

1、1《&2.3.1化學平衡移動化學平衡移動1》公開課教案公開課教案三維目標：三維目標：1.知識和技能知道化學平衡移動的概念；理解濃度變化影響化學平衡移動。2.過程與方法通過活動與探究理解化學平衡移動；通過實驗探究學習濃度變化對化學平衡移動影響，并從影響反應速率因素和變化時濃度商Qc與K比較大兩個角度來分析化學平衡移動方向3.情感態(tài)度和價值觀通過化學平衡移動的學習，使學生進一步了解化學反應的實質(zhì)，加強對化學理論的學習，培養(yǎng)正確的化學思維和科

2、學態(tài)度。教學重點教學重點:化學平衡移動原理；理解濃度影響化學平衡的原因教學難點：教學難點：化學平衡移動原理的應用教學方法：教學方法：實驗探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習教學過程：教學過程：【回顧回顧】1、化學平衡狀態(tài)本質(zhì)和外部特征？本質(zhì)：V正=V逆≠0外部特征：各組分濃度保持不變2、化學平衡是怎樣建立的？一定條件下，投料后反應一定時間【過渡過渡】展示投料后化學平衡過程的Vt圖，引出條件發(fā)生改變導致V正≠V逆，從而發(fā)生破壞舊化學平衡，重新

3、建立新的化學平衡，PPT展示化學平衡移動過程。【歸納歸納】一、化學平衡的移動1.概念:2、平衡移動方向的判斷正向、逆向、不移動aAbBcCdD改變條件后：(1)(1)若v(正)＞v(逆)，則平衡向，則平衡向方向移動。方向移動。(2)(2)若v(正)＝v(逆)，則平衡，則平衡移動。移動。(3)(3)若v(正)＜v(逆)，則平衡向，則平衡向方向移動。方向移動。3.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應4.平衡移動的本質(zhì)原因:v(正)≠v(逆)【

4、思考思考】如何通過改變條件來打破舊平衡呢？【過渡過渡】影響化學反應速率的外界條件主要有濃度、壓強、溫度和催化劑等，本節(jié)我們先學習濃度改變是如何破壞化學平衡的【板書板書】二、影響化學平衡移動的條件（一)、濃度的變化對化學平衡的影響：【活動與探究活動與探究】按課本P53實驗，引導學生觀察現(xiàn)象，對比分析結(jié)論，并完成表2103化時Qc與平衡常數(shù)K大小3.可用比較平衡常數(shù)K與瞬時濃度商Qc來判斷反應方向.恒溫定容：aA(g)bB(g)cC(g)d

5、D(g))()()()(BcAcDcCcKbadc???濃度變化Qc變化情況反應方向B的轉(zhuǎn)化率D的物質(zhì)的量濃度備注增加反應物A濃度減少生成物C濃度減少反應物A濃度增加生成物C濃度某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度發(fā)生改變之初，其他物質(zhì)的濃度不變例題1：已知二氧化硫與氧氣反應，在某溫度下達平衡，此時各物質(zhì)的濃度是C（SO2）=0.1molL1，C（O2）=0.05molL1，C（SO3）=0.9molL1（1）求該反應的平衡常數(shù)（2）在上述溫度下，該容

6、器中若再通入濃度均為0.2molL1O2，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度練習2：在氨水中存在NH3H2OOHNH4加等體積水稀釋平衡如何移動？練習3：在水中存在Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3加等體積水稀釋平衡如何移動？【歸納歸納】注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。(2)在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度減小，V(正)、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學