化學平衡導學案1

1、學生姓名：學生姓名：班級：班級：組別：組別：第三節(jié)化學平衡（第3課時）學習目標：1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。重點難點：化學平衡常數(shù)的含義及應用。學習過程：1、化學平衡常數(shù)(1)定義：在________________下，當一個可逆反應達到______________時，生成物________________與反應物________________的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是

2、該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號____表示。(2)表示式：對于一般的可逆反應，mA(g)＋nB(g)ApC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，K＝________________________________。(3)特點：K只受________影響，與反應物或生成物的________________無關(guān)。(4)意義K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例________，它的正向反應進行的程度________，即該反應進行得

3、越________，反應物轉(zhuǎn)化率________；反之，就越__________，轉(zhuǎn)化率就________。一般地說，____________時，該反應進行得就基本完全了。2、化學平衡常數(shù)應用中的注意事項1）在應用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。2）當反應中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質(zhì)

4、的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，就不寫固體的濃度。3）化學平衡常數(shù)不隨反應物生成物濃度的改變而改變，只跟溫度T有關(guān)①規(guī)律：對于吸熱反應：T增大，K________；對于放熱反應：T減小，K________。②應用：利用溫度改變時K的變化來判斷反應的熱效應：若升高溫度，K值增大，則正反應為________反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為________反應。高二導學案編號：12編寫