化學(xué)平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案

1、日照實(shí)驗(yàn)高中2013級(jí)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案20149301第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）課時(shí)）【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義及表示、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的含義及表示、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算【教學(xué)過程教學(xué)過程】一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡1特點(diǎn)：可逆反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全，即存在一定的限度。反應(yīng)物、生成物共存特點(diǎn)：可逆反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全，即存在

2、一定的限度。反應(yīng)物、生成物共存2化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：【即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練】1在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）下列敘述中可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①O2的濃度不再發(fā)生變化②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應(yīng)物的總質(zhì)量不再變化④SO2的消耗速率等于SO3的生成速率⑤SO2的消耗速率等于O2的生成速率的兩倍⑥體系的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑦體系內(nèi)氣體的密度不再變化方法指導(dǎo)

3、：確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度或體積分?jǐn)?shù)保持不變。對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡常數(shù)【交流研討交流研討】分析課本42頁表中數(shù)據(jù)【結(jié)論結(jié)論】不管H2，I2和HI的濃度是多大，只要保持反應(yīng)體系的不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，就為常數(shù)?！靖爬ㄕ细爬ㄕ稀繉?duì)于一般的反應(yīng)aAbBcCdDK=，當(dāng)溫度一定時(shí)，K為，

4、稱為，簡(jiǎn)稱為。上式稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。單位是【注意注意】1化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于確定的反應(yīng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。2固體和純?nèi)軇舛葹槌?shù)不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中3對(duì)同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K越，說明反應(yīng)進(jìn)行的越。【即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練】2寫出反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷K的單位?！窘涣鹘涣餮杏懷杏憽肯忍钔暾n本43頁表格，再做以下小結(jié)：①對(duì)于

5、同一化學(xué)反應(yīng)，由于不同，各反應(yīng)物、生成物的不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式就不同。②對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間關(guān)系是互為.③平衡常數(shù)的單位也與相對(duì)應(yīng)。【即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練】3在2000K時(shí)，反應(yīng)CO(g)12O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下（1）反應(yīng)2CO(g)O2(g）2CO2（g）的平衡常數(shù)為（）；（2）CO2（g）CO(g)12O2（g）的平衡常數(shù)為（）；（3）反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)O2（g）的

6、平衡常數(shù)為（）A1KBK2C（1K）2D（K）12【K的應(yīng)用的應(yīng)用】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)瘜W(xué)反應(yīng)aAbBcCdD的任意狀態(tài)，稱為濃度商。濃度商。符號(hào)。當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡；日照實(shí)驗(yàn)高中2013級(jí)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案20149303【例2】在1200℃時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)K=2.25。CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。若反應(yīng)從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度均為0.

7、0100molL－1時(shí)，計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率?！窘涣餮杏懡涣餮杏憽恳娬n本46頁表格，分析表中數(shù)據(jù)，得出什么結(jié)論？小結(jié)小結(jié)：提高氫氣在原料氣中的比例，可使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率；反之，提高二氧化碳在原料氣中的比例，可使氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率?！菊n堂課堂檢測(cè)檢測(cè)】1、關(guān)于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（）2、在一密閉燒瓶中注入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（N2O4為

8、無色氣體），下列情況不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、體系顏色不變B、N2O4濃度不再變化C、NO2的消耗速率等于其生成速率D、混合物總的質(zhì)量不變3、298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡。①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；②若某溫度時(shí)，K=11010，測(cè)得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1molL－1，試求NO的平衡濃度；③保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行的某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度