溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)案

1、課時(shí)課時(shí)16溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1設(shè)CCO22CO△H＞0，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A同時(shí)增大B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大2一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，

2、下列措施可采用的是A升高溫度B增大壓強(qiáng)C再通入nmolCO和nmolH2O(g)D再通入nmolCO和2nmolH2O(g)3某溫度時(shí)有以下反應(yīng)：S2Cl2(l、無(wú)色)＋Cl2(g)2SCl2(l、紅色)△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是A升高溫度，而壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺B溫度不變，而縮小容器體積，液體顏色加深C溫度不變，而增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D溫度降低，而體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低4在一密閉容器中進(jìn)

3、行合成氨的反應(yīng)N2＋3H22NH3△H0B△H0C△H=0D無(wú)法判斷9反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［n(Z)］與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2—24所示，下述判斷正確的是AT1＜T2，p1＜p2BT1＜T2，p1＞p2CT1＞T2，p1＞p2DT1＞T2，p1＜p210在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）H2（g）I2（g）（正