化學(xué)平衡圖像問(wèn)題復(fù)習(xí)

1、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題復(fù)習(xí),,浙江省嵊泗中學(xué) 陳志波,【選考鏈接：2015年10月浙江選考30題（節(jié)選）】,小于,認(rèn)清坐標(biāo)，了解縱橫坐標(biāo)所代表的意義,2、 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y和Z三種氣體，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。,(2) 該體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;,達(dá)到平衡時(shí)Z的平均反應(yīng)速率是____;,(3) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_____;,看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物,(4) 若反應(yīng)放熱。改變一個(gè)條件(溫度、

2、壓強(qiáng)或催化劑) 得到Z隨時(shí)間變化的新的曲線 (右上),則所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是 ______.,,,,,2、 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y和Z三種氣體，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。,(4) 若反應(yīng)放熱。改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或催化劑) 得到Z隨時(shí)間變化的新的曲線 (右上),則所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是 ______.,2、 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y和Z三種氣體，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。,,,,,看清

3、拐點(diǎn)，看清曲線變化趨勢(shì)，先拐先平,3、在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[ ]投料（如圖中曲線①②③），測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)：△H＞0B．氫碳比：①＜②＜③C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D．若起始CO2濃度

4、為2mol?L﹣1、H2為4mol?L﹣1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7,,,定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再確定另外兩個(gè)量的關(guān)系,4.已知反應(yīng)HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0。 反應(yīng)體系中各組分的起始量如左下表:(反應(yīng)過(guò)程中體積變化不計(jì)),甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖：,(2)在

5、T1溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為： .,(1)請(qǐng)計(jì)算15—20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min-1。,據(jù)上述條件，不同時(shí)間段甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率見(jiàn)下表：,,,,,尋找特殊點(diǎn)，弄清特殊點(diǎn)的意義,5、乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備。某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3O

6、H和0.22 mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，其中曲線Ⅰ表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過(guò)5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為2L。,,⑵在溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至5min時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為 mol&#

7、183;min-1。,（3）在溫度為T(mén)2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；在T3溫度下，C點(diǎn)時(shí)，ν(正) ν(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）曲線Ⅰ在T1～T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是 ；,,【2013浙江高考】 6. 捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： (N

8、H4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體

9、濃度，得到趨勢(shì)圖。,①△H______0(填“＞”、“=”或“＜”)。,＜,,6. 捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的

10、(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖。,②在T1-T2及T4- T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是？,T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以的被捕獲的CO2量隨溫度的升