化學平衡圖像題解法例析

1、一.圖像題解答要點:,(1)看懂圖象： ①看面(即看清縱坐標與橫坐標) ②看線(即線的走向和變化趨勢) ③看點(即起點、拐點、交點、終點) ④看量(圖像中有關量的多少) ⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據圖像中表現的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。,（1）看起點和終點,分清反應物和生成物，濃度(或物質的量)減小

2、的是反應物，增大的是生成物，生成物多數是以原點為起點。,例1.看右圖：寫反應方程式,,A + B == C,2,1,3,變化量之比=反應方程式的系數之比,答案準確嗎?,分清正反應和逆反應；分清濃度、壓強、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。例2.看圖：說出反應起始時是從正反應、還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,(2)看變化趨勢,,此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況;

3、平衡向正反應方向移動。,,圖(1)分析,,,答：逆反應開始。,時間,V,降溫(正反應放熱）或減壓（氣體分子增加）,平衡向正反應方向移動。,0,圖(2)分析,,,V正,V逆,V'正,V'逆,=,,,正、逆反應同時開始,時間,V,0,圖（3）分析,加催化劑或 ？ ； 平衡不移動,1.密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 △H﹤0下圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1

4、）處于平衡狀態(tài)的時間段是:（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是（ ） A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6,t1:升高溫度，,A,隨堂測試：,t3:使用催化劑，,t4:減小

5、體系壓強,1、T1 T2 ( > = < ) 正反應是 反應 （放熱、吸熱）,2、T1 T2 ( > = < ) 正反應是 反應 （放熱、吸熱）,<,放熱,>,放熱,例3.,二.百分含量(或轉化率)-時間-溫度圖像,解法精要：“先拐先平，數值大” 在化學平衡圖

6、象中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。,小結：百分含量(或轉化率)-時間-溫度(或壓強)圖像,3、P1 P2 ( > = = < ),4、P1 P2 ( > = = < ),<,<,<,>,二.百分含量(或轉化率)-時間-壓強圖像,A．正反應吸熱,L是氣體 B．正反應

7、吸熱,L是固體 C．正反應放熱,L是氣體 D．正反應放熱,L是固體或液體,2.在密閉容器中進行下列反應:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應符合右圖,下列敘述正確的是( ),D,隨堂測試：,,1、正反應是 反應 (放熱、吸熱) m+n p +q (> = < ),2、正反應是 反應 (放熱、

8、吸熱) m+n p+q ( > = <),放熱,>,放熱,<,作等溫線,三、百分含量(或轉化率)--壓強 --溫度圖像,例4.,解法精要：“定一議二” 在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系；確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。,小結:百分含量(或轉化率)--壓強 --溫度圖像,3、右圖表示外

9、界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響: L(固)＋G(氣)　　 2R(氣), △H﹥0 ，在圖中，Y軸是指（ ）A.平衡混合氣中R的體積分數B.平衡混合氣中G的體積分數C.G的轉化率D.L的濃度,B,隨堂測試：,[例1] 可逆反應: mA(s)＋nB(g)  pC(g)；△H<0，在一定溫度下B的轉化率與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）。（雙選） A.m+