高三專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡圖像(帶答案)

1、1化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像一、選擇題一、選擇題1在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（）2如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）3用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C

2、（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）4對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（）5T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Bt1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)

3、不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL—1A0.1molL—1B和0.4molL—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4molL—1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大6已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

4、D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)7右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJmol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t68在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nxny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A2X＋Y3ZB3X

5、＋2Y2ZCX＋3YZD3X＋YZ9可逆反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是（）A若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑319反應(yīng)mA（固）nB（氣）pC（氣）Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B％）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖211所示，下列敘述中正確的是（）①mn＞P；②x點(diǎn)表

6、示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。A只有①B只有②④C只有①②④D只有①和③20下圖表示反應(yīng)A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）A若其它條件相同，a比b的溫度高Ba表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑C若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始21同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

7、A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是（）AT1＞T2，正反應(yīng)吸熱BT1＜T2，正反應(yīng)吸熱CT1＞T2，正反應(yīng)放熱DT1＜T2，正反應(yīng)放熱22在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)；?H0平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示下列說(shuō)法正確的是()AP1P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CP1P2縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率DP1P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量23在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋

8、O2(g)；△H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量24右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為

9、氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞025在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的