高三化學平衡講義

1、1化學平衡化學平衡1、勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.⑴濃度：增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度平衡移動減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度平衡移動.⑵溫度：升溫平衡向方向移動；降溫平衡向方向移動.⑶壓強：加壓平衡向氣體體積方向移動；減壓平衡向氣體體積方向移動.⑷催化劑：對化學平衡無影響但能縮短到達平衡所需的時間.2、化學平衡計算的基本模式——平衡“三步曲”設(shè)平衡時A的物質(zhì)的量的變化為xmol例：mAn

2、BpCqD起始：ab00轉(zhuǎn)化：平衡：3、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：①定點分析；(固定某一條件觀察另某一條件的改變對反應(yīng)的影響)②溫度越高到達平衡所需時間就越短；(同壓強時)③壓強越大到達平衡所需時間就越短；(同溫度時)④使用催化劑到達平衡所需時間就越短；4、兩類重要的等效平衡：⑴同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同）⑵同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等效平衡5、一個重

3、要的等效操作：體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強(因為其效果相同：都是濃度增大一倍)6、惰氣對化學平衡的影響：⑴壓強不變，充入惰氣(實質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向移動；⑵體積不變，充入惰氣，平衡不移動。實質(zhì)：（看體積是否變化）①體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動；②體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動。38.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是（）Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4

4、處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)9.在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）H2（g）Br2（g）ΔΗ0達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A減小壓強B縮小體積C升高溫度D增大氫氣濃度10.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡狀態(tài)：（）Ca(OH)2(s)Ca22OH－加入以下溶液可使Ca(OH)2減小的是ANaClOBAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶

5、液11.在t1℃時2A(氣)B(氣)ΔΗ=Q；達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2當平衡從t1℃升溫至t2℃時下列說法中正確的是（）A若M1＞M2，平衡右移，Q＜0B若M1＜M2，平衡左移，Q＜0C若M1＞M2，平衡左移，Q＞0D若M1＜M2，平衡右移，Q＞012.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）nB（氣）pC（氣）達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的12，當達到平衡時，C的濃

6、度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是（）Amn＞pBA的轉(zhuǎn)化率降低C平衡向逆反應(yīng)方向移動DC的體積百分含量增加13.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2?g?＋3H2?g?2NH3?g??1?若反應(yīng)進行到某時刻t時，n1?N2?＝13mol，n1?NH3?＝6mol，計算a的值。?2?反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L?標準狀況下?，其中NH3的