化學(xué)平衡的標(biāo)志

1、化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志四川省旺蒼中學(xué)楊全光郵編：628200化學(xué)平衡即化學(xué)平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小（反應(yīng)物濃度減低），逆反應(yīng)速率增大（生成物濃度增大），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。從化學(xué)平衡的定義來看，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本標(biāo)志：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)

2、物的濃度與生成物的濃度不在改變。當(dāng)然也可以理解一些間接標(biāo)志。一.化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志根本標(biāo)志根本標(biāo)志I：速率：速率v（正）=v（逆）。對(duì)相同物質(zhì)：v（生成）=v（消耗）≠0；對(duì)不同物質(zhì)：反應(yīng)方向相反，大小符合其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【例1】能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3V正(H2)＝V正(N2)B.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的速率與生成H2的速率相同C.2V正(H2)＝3V逆(NH3)D.NH3的分解速率和

3、N2的消耗速率速率?！敬鸢复鸢浮緽C根本標(biāo)志根本標(biāo)志IIII：濃度：濃度反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變（固體的濃度不變不能作為標(biāo)志）。以下情形可體現(xiàn)濃度不再改變：各物質(zhì)的物質(zhì)的量（或斷鍵與成鍵的物質(zhì)的量）、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積百分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變或有色物質(zhì)（Br2、I2、NO2等）顏色不在改變。例：對(duì)反應(yīng)２NO２２NO＋O2、H2(g)＋２I2(g)２HI（g）、２NO2N2O4等體系的顏色不再改變，即NO2、I

4、2的濃度不再改變時(shí)可作為平衡的標(biāo)志?！纠?】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是Ac(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2BN2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D斷開１molN≡N的同時(shí)斷開3molHH.【答案答案】B二.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志所謂“間接標(biāo)志”是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中能間接衡量有氣體參與的某

5、一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，通常指壓強(qiáng)、平均式量、密度等，能間接體現(xiàn)。這類標(biāo)志可以用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT（P、V、n、R、T分別表示壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量、常數(shù)、熱力學(xué)溫度）進(jìn)行巧妙的判斷。PV=nRT中包含了等效平衡所涉及的所有條件和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，即P、V、T是條件，n是物質(zhì)的量。由于判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志很多，這些標(biāo)志不僅與條件有關(guān)，而且與反應(yīng)前后的分子數(shù)目N（N=nNA其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）有無變化

6、有關(guān)。不妨將PV=nRT變形為PV=RT或PV=RT或P=ρRT（NNAmMM、ρ分別表示平均式量、密度），因此通過T、P、、ρ或V及N等的變化不難判斷可逆MM反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。間接標(biāo)志間接標(biāo)志I：溫度：溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他條件不變），則平衡。D.正反應(yīng)速度vA=2mol(Lmin)，逆反應(yīng)速度vC=2mol(Lmin)3、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)

7、已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。A.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而改變B.容器中SO2和SO3的濃度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2:1:2D.容器中密度不隨時(shí)間的變化而改變4、在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應(yīng)中下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()。A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2B.平衡體系的顏色一定不再改變C.N2O4和NO2的濃度相等D.單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2變?yōu)镹2

8、O45、可逆反應(yīng)∶2NO22NOO2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤6、將1LN2和3LH2充入一

9、密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N23H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)（）①混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半的狀態(tài)②N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)③N2、H2、NH3的總質(zhì)量不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)④單位時(shí)間內(nèi)1LNH3分解的同時(shí)，有0.5LN2生成的狀態(tài)⑤單位時(shí)間內(nèi)1LNH3分解的同時(shí)，有0.5LN2也分解的狀態(tài)⑥N2、H2、NH3三者濃度相等的的狀態(tài)。7、下列情況中說明2HI（g）H2（g）I2（g）已

10、達(dá)平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI②1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H—I鍵斷裂③混合氣體中百分組成為HI%=I2%④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=υ(HI)⑤混合氣體中c(HI)︰c(H2)︰c(I2)=2︰1︰1時(shí)⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，