化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志

1、1《化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷》學(xué)案學(xué)案一、化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志一、化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志:1、等速標(biāo)志：、等速標(biāo)志：v正=v逆（本質(zhì)特征）①同一種物質(zhì)②不同的物質(zhì)：例1.在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（）(A)正反應(yīng)速度vA=2mol（Lmin）逆反應(yīng)速度vB=2mol（Lmin）(B)正反應(yīng)速度vA=2mol（Lmin）逆反應(yīng)速度vC=2mol（Lmin）(C)正反應(yīng)速度vA=1mo

2、l（Lmin）逆反應(yīng)速度vB=1.5mol（Lmin）(D)正反應(yīng)速度vA=1mol（Lmin）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol（Lmin）例2.在一定溫度下反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmolB2B、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmolB2C、單位時間內(nèi)生成了nmolB2的同時，減少了nmolA2D、單位時間生成nmolA2，同時生成nmolABE、單位時

3、間內(nèi)消耗了nmolA2，同時消耗了2nmolAB例3、下列說法中，可以證明N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成2、恒濃標(biāo)志、恒濃標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變（外部表現(xiàn)）例4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A

4、C生成的速率與C分解的速率相等BA、B、C的濃度不再變化C單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBDA、B、C的分子數(shù)之比為1︰3︰2二、化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志二、化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志:1、各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。2、各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。3、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志：化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志：1、對于全

5、氣體體系：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①、m＋n=p＋q時：P總、n總、V總、M（平均）在任何時刻均不變，故不能作為平衡判斷的依據(jù)。②、當(dāng)m＋n╪p＋q時：a、定T、V時：P總、n總、、M（平均）只有在平衡時才為定值，故可作為平衡判斷的依據(jù)。b、定T、P時：V總、n總、、M（平均）只有在平衡時才為定值，故可作為平衡判斷的依據(jù)。2、對于全氣體體系：若V一定，密度在任何時刻均不發(fā)生變化，故不能作為平衡判斷的依據(jù)。3、因任何

6、化學(xué)反應(yīng)均據(jù)熱效應(yīng)，故溫度恒定可作為平衡判斷的依據(jù)。4、體系顏色不變可作為平衡判斷的依據(jù)。課后閱讀：課后閱讀：一、化學(xué)平衡狀態(tài)的一般標(biāo)志：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例。1一等：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，其意義是針對反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）而言的，而不是同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)。若用同一反應(yīng)中不同物質(zhì)來表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率

7、）且兩速率之比等于其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。在試題中可有以下幾種具體形式出現(xiàn)：3N2（g）3H2（g）2NH3（g）（ρ一定）H2（g）I2（g）2HI（g）（ρ一定）課后練習(xí)：課后練習(xí)：1在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的量濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時間內(nèi)消耗

8、0.1molX同時生成0.2molZ2某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）A混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)C單位時間內(nèi)拆開1mol氫氫鍵，同時生成1mol氫氫鍵D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)3在一定條件下，反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD

9、B容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而變化DB的濃度不再變化4、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎.現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，有關(guān)說法正確的是（）A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度

10、不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零5、可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)B平均相對分子質(zhì)量C各組分濃度D混合氣體的顏色6、在一定條件下，2A（g）2B（g）3C（g）D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolDB容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolCD容

11、器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化7、在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化BN2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2CN2減少的速率和NH3減少的速率之比為1︰2D氣體體積為初時體積的128、在一定條件下，2NOO22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）ANO、O2、NO2分子數(shù)目比是2︰1︰2B反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的量濃度相等C混合氣體反應(yīng)速率v(NO)=2v(O2)D混合氣體

12、的平均相對分子質(zhì)量不變9、在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ同時生成2nmolYA①②B①④C②③D③④10、將1LN2和3LH2充入一密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N23H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)（）⑴混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半的狀態(tài)⑵N2、H2、