化學平衡狀態(tài)課件

1、第二單元 化學平衡的移動,化學平衡狀態(tài),高爐煉鐵的主要反應為： Fe2O3+3CO ==2Fe +3CO2 從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于 CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長 CO和Fe2O3的接觸時間，結果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？,你知道嗎？,可逆反應的概念及其特點,下列說法是否正確：1. 氫氣在氧氣

2、中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，H2+ O2 = H2O是可逆反應。2. 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。3. 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應。,1.下列為可逆反應的是 （ BC ）氫氣與氧氣點燃可化合成水，水電解可生成氫氣 和氧氣，因此氫氣與氧氣的反應是

3、可逆反應。B. 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三 氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C. 合成氨的反應，在現(xiàn)有技術條件下，其轉化率總 是達不到百分百。D. 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應是可逆反應。,在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O

4、2的物質的量可能是 （ D ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2,,P47頁的交流與討論：,,時間,速率,O,時間,濃度,O,t1,t1,,,,反應物,生成物,

5、化學平衡的概念,化學平衡是動態(tài)平衡,4.化學平衡狀態(tài)的特征,動,動態(tài)平衡： v(正) =v(逆) ≠0,等,定,變,v(正)＝ v(逆) ≠0,c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定,條件改變→平衡改變,逆,化學平衡的研究對象是可逆反應,4. 下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 （

6、 ） A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應容器內(nèi)總物質的量不隨時間而變化,B,5.下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是

7、 ( ) A. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成 B. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 C. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 D. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成,AC,6. 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)

8、+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量,BC,mA(g) + n B(g) pC(g) +q D(g),平 衡,平 衡,平 衡,不一定,小 結,mA(g) +