化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷

1、化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)黃炳生化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：具體表現(xiàn)為“一等六定”：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定。除了上述的“一等六定”外，還可考慮以下幾點(diǎn)：①同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等。②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。③在一定的條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，或產(chǎn)物的

2、產(chǎn)率最大。④對(duì)于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子量不再改變。②反應(yīng)混合物的密度不再改變。③反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。還可以從化學(xué)鍵的生成和斷裂的關(guān)系去判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。1、等速標(biāo)志：指反應(yīng)體系中用同一種物質(zhì)來(lái)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即V（正）=V（逆）2、各組分濃度不變標(biāo)志：因?yàn)閂（正）=V（逆）≠0，所以在同一瞬間、同一物質(zhì)的生成量

3、等于消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度；各成分的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。3有氣體參與的可逆反應(yīng)：（1）從反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）考慮：M=m(總)n(總)①若各物質(zhì)均為氣體：當(dāng)氣體△n(g)≠0時(shí)，若M一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)當(dāng)氣體△n(g)=0時(shí)，若M為恒值，無(wú)法判斷是否平衡。如H2(g)I2(g)2HI(g)D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)

4、的量不隨時(shí)間而變化化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志專題分析1.判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法:(1)V正=V逆(第一特征)為標(biāo)志:規(guī)律:①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率②在方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比前后比較項(xiàng)必須相反)等于方程式系數(shù)之比③方程式不同一邊的不同物質(zhì)生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比前后比較項(xiàng)必須相同)等于方程式系數(shù)之比④反應(yīng)放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。(2

5、)各組成成分的百分含量保持不變(第二特征)為標(biāo)志:規(guī)律:①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變②各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變③各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變④各組分的分子數(shù)之比不變⑤各組分的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定)⑥各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變⑦若某組分有色，體系的顏色不再改變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定)。2.反應(yīng)類型分析:(1)對(duì)于反應(yīng):mA2(氣)nB2(氣)pC(氣)Q下述特征標(biāo)志均表示可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài):①生成A2的速率與消耗A2的速率相

6、等生成B2的速率與消耗B2的速率相等生成C的速率與分解C的速率相等生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等生成A2的速率:消耗B2的速率=m:n消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p生成A2的速率:生成C的速率=m:p生成B2的速率:生成C的速率=n:p單位時(shí)間內(nèi)每生成pmolC的同時(shí)生成了mmolA2和nmolB2；單位時(shí)間內(nèi)每消耗pmolC的同時(shí)消耗了mmolA2和n