化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率判斷技巧

1、1化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率變化的判斷技巧化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率變化的判斷技巧化學(xué)平衡移動的內(nèi)容抽象、思維能力要求高，而判斷轉(zhuǎn)化率的變化對學(xué)生來說又是一個難點，他們往往把握不準而丟分。學(xué)生在解答化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的變化得分率底，還有另一個原因是題目給的條件分析不透徹。因此，讓學(xué)生理解轉(zhuǎn)化率的變化，要引導(dǎo)學(xué)生在審題過程中進行4個關(guān)注：一要關(guān)注容器是否可變，二要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)是否可逆，三要關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)一要關(guān)注容器是否可變，二要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)是否可逆，三要關(guān)注

2、各物質(zhì)的狀態(tài)是否都為氣體，四要關(guān)注反應(yīng)兩邊氣體體積是否相等是否都為氣體，四要關(guān)注反應(yīng)兩邊氣體體積是否相等下面就化學(xué)平衡移動導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率的變化用具體實例進行分析討論。一、一、增大或減少某反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率的變化增大或減少某反應(yīng)物濃度判斷轉(zhuǎn)化率的變化對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，若增大某一反應(yīng)物某一反應(yīng)物濃度可使另一反應(yīng)物另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，而自身轉(zhuǎn)化率下降。例1在557℃時，密閉容器中進行下列反應(yīng)COH2OCO2

3、H2。若CO起始濃度為2molL（1），水蒸氣濃度為3molL（2），達到平衡時，測得CO2的濃度為1.2molL。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。COH2O(氣)CO2H2起始濃度molL2300轉(zhuǎn)化濃度molL1.21.21.21.2平衡濃度molL0.81.81.21.2所以，CO的轉(zhuǎn)化率=1.22100%=60%H2O(氣)的轉(zhuǎn)化率=1.23100%=40%例2若將例1中的劃線部分（2）改成水蒸氣濃度為6molL，而其他條件不變，達到平

4、衡時，測得CO2的濃度為1.5molL。同樣按上述方法求算，可得CO轉(zhuǎn)化率為75%，H2O的轉(zhuǎn)化率為25%。例3若將例1中的劃線部分（1）改成CO起始濃度為1molL，而其他條件不變，達到平衡時，測得CO2的濃度為0.75molL。同樣按上述方法求算，可得CO轉(zhuǎn)化率為75%，H2O的轉(zhuǎn)化率為25%。以上三小題轉(zhuǎn)化率可歸納為COH2O(氣)CO2H2轉(zhuǎn)化率CO%H2O%例1起始濃度molL230060%40%例2起始濃度molL26007

5、5%25%例3起始濃度molL130075%25%通過以上三題的計算可得出以下結(jié)論：1、增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率下降；2、若容器體積不變，使其它反應(yīng)物的濃度減小，則自身的轉(zhuǎn)化率也下降。3、若容器體積不變，對于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，達到平衡后，3平衡后，再向固定密閉容器中加入HI，使c（HI）的濃度增大，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變。對于氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后增加反應(yīng)物，達到新的

6、化學(xué)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。由以上三個例題可以總結(jié)為：恒溫恒容的容器，當(dāng)增大某物質(zhì)的量時，可將濃度問題轉(zhuǎn)換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最后再判斷轉(zhuǎn)化率變化。三、增大壓強判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化三、增大壓強判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，（ab≠cd，）在壓強變化導(dǎo)致平衡移動時，學(xué)生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個方向移動？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面：1

7、.恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。2.恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當(dāng)于對反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。變式訓(xùn)練：1、在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，到達平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ

8、，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達到新的平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是（）Aa＝bBa＞bCa＜bD不能確定2、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是（）A反應(yīng)速率B＞ABSO2的轉(zhuǎn)化率B＞AC平衡時各組分含量B=AD平衡時容器的壓強B＞A3、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：