化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)

1、化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié) 化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié)化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率求法和規(guī)律總結(jié) 平衡轉(zhuǎn)化率＝ 或平衡轉(zhuǎn)化率＝ 平衡轉(zhuǎn)化率＝ 【規(guī)律】反應(yīng)物用量的改變對(duì)轉(zhuǎn)化率的一般規(guī)律 （1）若反應(yīng)物只有一種 aAg bBg cCg，在不改變其他條件時(shí)（恒溫恒容） ，增加 A 的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是 A 的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)可用等效平衡的方法分析。①若 a ＝ b c A 的轉(zhuǎn)化率不變；②若 a ＞ b c A 的轉(zhuǎn)化

2、率增大； ③若 a ＜ b c A 的轉(zhuǎn)化率減小。（2）若反應(yīng)物不只一種 aAg bBg cCg dDg， ①在不改變其他條件時(shí)，只增加 A 的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是 A 的轉(zhuǎn)化率減小，而 B 的轉(zhuǎn)化率增大。②若按原比例同倍數(shù)地增加 A 和 B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)如 ab c d，A、B 的轉(zhuǎn)化率都不變；如 a b＞c d，A、B 的轉(zhuǎn)化率都增大；如 a b ＜ c d，A、B 的轉(zhuǎn)化

3、率都減小。3、充入“惰性氣體”增大壓強(qiáng)判斷各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化 對(duì)于可逆反應(yīng) aAg＋bBg cCg＋dDg， （a＋b ≠c＋d， ）在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)時(shí)，學(xué)生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個(gè)方向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率如何變化可歸納為以下兩方面 （1）恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動(dòng)。逆向運(yùn)用 例 2.反應(yīng) 3A（g）B（g） 3C（g）2D（g）達(dá)到平衡后加入 C 求 A 的轉(zhuǎn)化率 分析加入 C 促使 D向 A、B 進(jìn)

4、一步轉(zhuǎn)化故 D 向 A、B 轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率增大而A、B 向 C、D 轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。2. 對(duì)只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后再加。由于反應(yīng)只有一種所以無論往反應(yīng)物加多少量都可視為等比例增加反應(yīng)物的用量，故認(rèn)為有兩種情況 （1）恒溫恒壓由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效故轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量會(huì)跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變 （2）恒溫恒容此時(shí)可以看成反應(yīng)疊加

5、后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)， 例3． ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NO2、N2O4 的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，NO2 轉(zhuǎn)化率增大。分析該反應(yīng)可認(rèn)為后加入 NO2 與原反應(yīng)進(jìn)行疊加，疊加后氣體總體積增加，為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成 N2O4 的方向移動(dòng)。逆向運(yùn)用 例 4． ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入 N2O4，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NO2、N