化學(xué)平衡知識點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識三、化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)⑴定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。用“”代替“==”。⑵可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。⑶在不同條件下能向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)不叫可逆反應(yīng)。如：2H2O22H2O；2H2O2H2↑O2↑⑷可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定條件下只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到平衡狀態(tài)

2、。2、化學(xué)反應(yīng)的限度⑴化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大限度。⑵反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α=%100?該反應(yīng)物起始量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量3、化學(xué)平衡⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。①化學(xué)平衡的微觀標(biāo)志（即本質(zhì)）：v正=v逆②化學(xué)平衡的宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，即隨時間的變化，保持不變。

3、③可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時開始，都能達(dá)到化學(xué)平衡。⑵化學(xué)平衡的特征①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒有停止。③等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都不等于零。④定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定。對反應(yīng)物，有一定的轉(zhuǎn)化率，對生成物，有一定的產(chǎn)率。⑤變：化學(xué)平衡

4、是有條件的平衡，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動，最終又會建立新的化學(xué)平衡。四、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志四、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志以可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例1、直接標(biāo)志⑴v正=v逆。具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時間內(nèi)的生成個數(shù)等于反應(yīng)掉的個數(shù)。②單位時間內(nèi)生成mmolA(或nmolB)，同時生成pmolＣ(或qmolD)。⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不再改變。⑶

5、各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再改變。⑷各物質(zhì)的濃度不再改變。2、間接標(biāo)志⑴若某一反應(yīng)物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變?！究偨Y(jié)總結(jié)】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向系數(shù)減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡會向系數(shù)增大的方向移動。升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。催化劑不改變平衡移

6、動（二）勒夏特列原理(平衡移動原理)如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。具體地說就是：增大濃度，平衡就會向著濃度減小的方向移動；減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動。增大壓強(qiáng)，平衡就會向著壓強(qiáng)減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡就會向著壓強(qiáng)增大的方向移動。升高溫度，平衡就會向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡就會向著放熱反應(yīng)反應(yīng)條件條件改變v正v逆v正與v逆關(guān)系平衡移動方向圖示選項(xiàng)濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物

7、濃度增大生成物濃度減小生成物濃度加快減慢不變不變不變不變加快減慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向BCBCmn＞pqmn＜pqmn＝pq加壓加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動AAE壓強(qiáng)mn＞pqmn＜pqmn＝pq減壓減慢減慢減慢減慢減慢減慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動DDF溫度升溫降溫加快減慢加快減慢v正＜v逆v正＞