選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識點歸納

1、第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.1.化學(xué)反應(yīng)速率（化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示濃度的增加來表示⑶計算公式：計算公式：v=ΔcΔtv=ΔcΔt（υ：

2、平均速率，：平均速率，ΔcΔc：濃：濃度變化，度變化，ΔtΔt：時間）單位：：時間）單位：molmol（L?sL?s）⑷影響因素：影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件※注意注意（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體固體和液體，由于壓強的變，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。化對濃度

3、幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。（2）惰性氣體對于速率的影響）惰性氣體對于速率的影響①恒溫恒容時恒溫恒容時：充入惰性氣體：充入惰性氣體→總壓增大，但是各總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時恒溫恒體時：充入惰性氣體：充入惰性氣體→體積增大體積增大→各反應(yīng)各反應(yīng)物濃度減小物濃度減小→反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡（一）（一）1.定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一

4、定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)方向移動。方向移動。3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響、壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著向著體積縮小體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著方向移動；減小壓強

5、，會使平衡向著體積增大體積增大方向移動。方向移動。注意：（注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似移動規(guī)律相似4.催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等

6、同的，所以平衡不移動衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的平衡所需的_時間時間_。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫（一）定義：在一定溫

7、度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。比值是一個常數(shù)比值。符號：符號：K（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：應(yīng)注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生