第二章化學反應速率和化學平衡復習教案

1、第二章化學反應速率和化學平衡復習教案第二章化學反應速率和化學平衡復習教案知識要點：知識要點：1、化學反應速率的概念及表達方法；2、濃度、壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率的影響；3、能描述化學平衡的建立，理解化學平衡的特征、標志；4、理解影響化學平衡的因素，勒夏特列原理及應用；5、化學平衡中的圖像問題；6、化學平衡的計算；7、知道化學平衡常數(shù)的含義，并能利用化學平衡常數(shù)進行計算；8、能利用焓變和熵變判斷反應進行的方向。知識重現(xiàn)：知識重現(xiàn)

2、：一、化學反應速率1、化學反應速率（1）概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應速率。（2）表示方法：v＝△c／△t固體或純凈液體v＝△n／△t（用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中的各物質(zhì)的化學計量系數(shù)比。）2、影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）是指參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)。（2）外界條件對化學反應速率的影響1）濃度：其他條件相同時，增大

3、反應物濃度反應速率增大，減小反應物濃度反應速率減小。有關(guān)解釋：有關(guān)解釋：在其他條件不變時，對某一反應，活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是一定的。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物分子的總數(shù)成正比。當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應增大，單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率增大。2）壓強：對有氣體參加的化學反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。有關(guān)解釋：當溫度一定時

4、，一定物質(zhì)的量的氣體的體積與其所受的壓強成反比。若氣體的壓強增大到原來的2倍，體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。故增大壓強，就是增加單位體積里反應物的物質(zhì)的量，即增大反應物的濃度，反一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。（1）定溫、定容：①反應前后氣體體積改變：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡數(shù)值相同數(shù)值相同。②反應前后氣體體積不變：轉(zhuǎn)化成平衡式

5、同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡比值相同比值相同。（2）定溫、定壓：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡比值相同比值相同。四、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。如：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)（注意：①對于有固體或純液體參加的反應，它們的濃度不列入K的表達式。②K值與濃度無關(guān)，只受溫

6、度影響。不指明溫度，K值無意義。③對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。）應用：①判斷反應進行的程度：K值越大，反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率越高。②判斷反應熱效應：T升高，K值增大，則正反應為吸熱反應。T降低，K值減小，則正反應為放熱反應。五、化學反應自發(fā)進行的方向的判斷根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低”和“有序”的自然規(guī)律，由焓變和熵變判據(jù)組合的復合判據(jù)適合于所有的過程。即ΔG=ΔH－TΔS00低溫0，高溫00