【人教版】高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念）化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為molL1。——某段時(shí)間間隔，常用單

2、位為sminh。υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是molL1s1，molL1s1等。（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。（

3、4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參

4、加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）?lái)加快反應(yīng)速率。③對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量3（1）

5、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。②理論解釋：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響①影響對(duì)象：壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒(méi)有任何影響。注：壓強(qiáng)影響，只適用于討

6、論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。②規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。③理論解釋：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增

7、大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。②理論解釋：溫度是分子平均動(dòng)能的反映，溫度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說(shuō)明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。②催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加

8、快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。三、化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）溶解平衡狀態(tài)的建立）溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結(jié)晶過(guò)程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。小貼士：：①固體溶解過(guò)程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個(gè)過(guò)程一直存在，只不過(guò)二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。