高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)平衡經(jīng)典練習(xí)題

1、第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題1在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài)()A混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度混合氣體的密度C各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量2

2、下列是下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率化學(xué)反應(yīng)速率理論是研

3、究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品3對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)反應(yīng)

4、達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D當(dāng)當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡4一定條件下，在體積為一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)，經(jīng)，經(jīng)6

5、0s達(dá)到平衡，生成達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是()A若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小B將容器體積變?yōu)閷⑷萜黧w積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的12C以以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol(Ls)D若升高溫度，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞05如圖表示可逆反應(yīng)：如圖表示可逆反應(yīng)：

6、N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)外界條件影響導(dǎo)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)外界條件影響導(dǎo)致平衡移動(dòng)的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動(dòng)的因素是致平衡移動(dòng)的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動(dòng)的因素是()入鐵粉和水蒸氣，則入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大增大”、“減小減小”或“不變不變”)；升高溫度，則；升高溫度，則K__________。(2)在1000℃時(shí)，若向上述容器中加入時(shí)，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和

7、鐵粉和1.00mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中容器中c(H2)＝______。9(10分)在2L密閉容器內(nèi)，密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間的變化如下表：時(shí)間時(shí)間s012345n(NO)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______

8、____。已知：。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。(2)下圖中表示下圖中表示NO2的變化的曲線是的變化的曲線是________。用。用O2表示從表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。av(NO2)＝2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)