高中化學(xué)選修四第二章練習(xí)題(含答案)

1、化學(xué)第二章練習(xí)題一化學(xué)第二章練習(xí)題一1.下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（）A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.100mL6molL1的H2SO4跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.硫酸鈉固體B.水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鉀溶液3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是（）xkb1.comA.反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式為2MNB.t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍4.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需時(shí)間為（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s5.下圖中，表示2A（g）B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可

3、逆反應(yīng)的正確圖象是（）6.α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）2B(g)和2A（g）B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）（4）加入X：____________________________；（5）加入Y：____________________________；（6）壓縮體積：____________________________。[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)][來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]1

4、3.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2O22SO3ΔH＜0。已知常壓下SO3體積分?jǐn)?shù)為91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了______________________________________________。（2）加熱到400—500℃是由于__________________________________________________。（3）壓強(qiáng)應(yīng)采用_______________

5、_____（填“高壓”或“常壓”）。原因是___________________。（4）常用濃H2SO4來(lái)吸收SO3，而不是用水，是因?yàn)開(kāi)__________________________________。（5）尾氣中的SO2必須回收，是因?yàn)開(kāi)_____________________________________________。[來(lái)源:]14.可逆反應(yīng)N2（g）3H2(g)2NH3(g)在反應(yīng)過(guò)程中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH3%）與

6、溫度(t℃)關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答：（1）正反應(yīng)是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）t＜500℃時(shí)，NH3%逐漸增大，是因?yàn)開(kāi)_________________________________________。（3）t＞500℃時(shí)，NH3%逐漸減小，是因?yàn)開(kāi)____________________________________。15.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情