高中化學選修4《第二章測試題》

1、1《化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡》測試題測試題一、選擇題一、選擇題(每小題只有每小題只有12個選項符合題意個選項符合題意)1下列說法中有明顯錯誤的是A對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率2

2、用3g塊狀大理石與30mL3molL鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①再加入30mL3molL鹽酸②改用30mL6molL鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度A①②④B②③④C①③④D①②③3下列情況下，反應速率相同的是A等體積0.1molLHCl和0.05molLH2SO4分別與0.2molLNaOH溶液反應B等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1molLHCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2

3、CO3粉末反應D等體積0.2molLHCl和0.1molLH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應4在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是A.體系的壓強不再改變B.各組分的濃度不再改變C.反應速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD.單位時間內mmolA斷鍵發(fā)生反應，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應5下列敘述中，不能用

4、平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺6高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2催化劑高溫7常溫常壓下，在帶有

5、相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和3發(fā)現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：KNaKClNaCl熔點（℃）63.697.8770801沸點（℃）774882.915001413根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是A低于770℃B850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃14.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學

6、方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJmol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是()A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應至4min時，若HCl濃度為0.12molL－1，則H2的反應速率為0.03molL－1min－1D當反應吸收

7、熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL－1的NaOH溶液中恰好反應15.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數之