《化學(xué)反應(yīng)原理》 第二章測(cè)試題

1、第二章第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》檢測(cè)題檢測(cè)題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6molL－1，4s末為1.0molL－1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（）A.0.04molL－1s－1B.0.4molL－1s－1C.1.6molL－1s－1D.0.8mol

2、L－1s－12反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）Aυ(D)=0.4mol(Ls)Bυ(C)=0.5mol(Ls)Cυ(B)=0.6mol(Ls)Dυ(A)=0.15mol(Ls)3.某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJmol，?S==231J(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫

3、下自發(fā)進(jìn)行4可逆反應(yīng)N23H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Aυ正(N2)=υ逆(NH3)B3υ正(N2)=υ正(H2)C2υ正(H2)=3υ逆(NH3)Dυ正(N2)=3υ逆(H2)5下列說(shuō)法正確的是()A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般

4、使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率6.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)6B(g)4C(g)5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（）A0.45mol(Ls)B0.15mol(Ls)C0.225mol(Ls)D0.9mol(Ls)7有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

5、①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z()A①③⑤B②③⑤C②③⑥D(zhuǎn)②④⑥8.反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始到10s用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol(Ls)B反應(yīng)開(kāi)始到10sX的物

6、質(zhì)的量濃度減少了A變深B變淺C不變D無(wú)法判斷17.一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58molL－1，c(B2)＝0.16molL－1，c(C)＝0.84molL－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（）A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB218.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正

7、反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A.溫度、體積不變，充入氬氣B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積19已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A50B0.02C100D無(wú)法確定20在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mo

8、l，10s后，測(cè)得υ(A)＝0.12mol(Ls)－1，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6mol21.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1molL，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A67%B50%C25%D5%22.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的

9、是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。（）A.②⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥23.在反應(yīng)N2＋3H22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6molL1在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.

10、45molL1s1則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（）A0.44sB1sC0.33sD2s24下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL－1s－1是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molLC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示25.對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列