高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題答案

1、1選修選修4第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測得的反應(yīng)速率中最快的是（）Aυ(D)=0.4mol?Ls?Bυ(C)=0.5mol?Ls?Cυ(B)=0.6mol?Lmin?Dυ(A)=0.15mol?Ls?2某反應(yīng)：△H==—122kJmol，?S==231J(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何

2、溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3可逆反應(yīng)N23H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）Aυ正(N2)=υ逆(NH3)B3υ正(N2)=υ正(H2)C2υ正(H2)=3υ逆(NH3)Dυ正(N2)=3υ逆(H2)4下列說法正確的是（）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反

3、應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)6B(g)4C(g)5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（）A0.45mol?Ls?B0.15mol?Ls?C0.225mol?Ls?D0.9mol?Ls?6已知：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使該平衡向生成Z

4、的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA①③⑤B②③⑤C②③⑥D(zhuǎn)②④⑥7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A③⑥⑦⑨B③⑤⑦⑨C①④⑧⑩D②⑥⑦⑩8某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

5、保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A平衡不移動B再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時，υ正增大，υ逆減小9從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：32Z（g）以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度υ正(單位為molL1s1)，υ正、υ逆與時間的關(guān)系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示（）AX的物質(zhì)的量濃度的減少BY的物質(zhì)的量濃度

6、的減少CZ的物質(zhì)的量增加DY的物質(zhì)的量減少17現(xiàn)有反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)，△H＜0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1s時達(dá)到平衡，在t2s時由于條件變化使平衡破壞，到t3s時又達(dá)平衡。則在圖中t2s時改變的條件可能是（）A增大壓強(qiáng)B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確

7、的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均平衡時，體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間小于t0C若兩容器中均平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19（5分）對于A2B(g)nC(g)，△H0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為________態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為_

8、___態(tài)；當(dāng)n=3時，A為_____態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。20（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：ⅠCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)△H=206kJmolⅡCO(g)