化學反應速率和平衡知識點歸納

1、二輪復習專題1化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡【專題目標】【專題目標】1了解化學反應速率的概念及表示方法，掌握同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率與化了解化學反應速率的概念及表示方法，掌握同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率與化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)的關系。學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)的關系。（1）概念：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。（2）表達式：；單位：mol(Lmin)或mol(Ls)。tcv?

2、??(A)(A)（3）在同一反應中，用不同的物質(zhì)表示反應速率的數(shù)值之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。2了解化學反應的可逆性，理解化學平衡的特征，了解化學平衡與化學反應速率之間的了解化學反應的可逆性，理解化學平衡的特征，了解化學平衡與化學反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。內(nèi)在聯(lián)系。（1）概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：①

3、“動”：化學平衡是動態(tài)平衡，即：v正＝v逆≠0②“等”：達到化學平衡時v正＝v逆，即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率③“定”：外界條件不變時，處于化學平衡狀態(tài)的各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量分數(shù)或體積分數(shù)保持不變④“變”：可逆反應的平衡狀態(tài)是相對的，暫時的，當影響平衡的條件改變時，化學平衡即被破壞，并在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)3理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理的涵義。理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移

4、動原理的涵義。理解勒夏特列原理：理解勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動。4學會應用建立等效平衡的思維方式解決化學平衡中的常見問題。學會應用建立等效平衡的思維方式解決化學平衡中的常見問題?！窘?jīng)典題型】【經(jīng)典題型】一、化學反應速率一、化學反應速率題型一：根據(jù)化學計量數(shù)之比，計算反應速率題型一：根據(jù)化學計量數(shù)之比，計算反應速率【例【例1】反應4NH3(g)5O2(g)4

5、NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率)(Xv或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（C）AB)mol(L0.010)(NH3sv??)mol(L0.001)(O2sv??CD)mol(L0.001(NO)sv??)mol(L0.045O)(H2sv??【方法點撥】【方法點撥】速率之比速率之比化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比二輪復習專題3【方法點撥】涉及化學平

6、衡移動的問題可按下圖去思考：【方法點撥】涉及化學平衡移動的問題可按下圖去思考：反應特征反應特征影響因素影響因素速率變化速率變化移動方向移動方向題型五：已知一個可逆反應、兩種起始狀態(tài)題型五：已知一個可逆反應、兩種起始狀態(tài)【例【例6】可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為n

7、%，則m和n的關系正確的是（C）AmnBmnCm=nD無法比較【例【例7】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w％，則x的值為（C）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定【例【例8】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容

8、器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。起始狀態(tài)物質(zhì)的量nmolN2H2NH3平衡時NH3的物質(zhì)的量nmol已知編號140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)【方法點撥】【方法點撥】已知一個可逆反應、兩種起始狀態(tài)可從以下角度考慮：已知一