化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納(精)

1、1化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)公式：Ｖ＝△C△t單位：mol(LS)或mol(LS)1(2)反應(yīng)物：△C=C0Ct生成物：△C=CtC0(3)對于反應(yīng)：ｍA(氣)＋ｎB(氣)→pC(氣)＋ｑD(氣)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q例1合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，其反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2

2、)和v(NH3)表示，下列關(guān)系式正確的是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=3v(H2)C.v(NH3)=1.5v(H2)D.v(NH3)=2v(N2)例2一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，某反應(yīng)中的X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3XY2ZB.1min時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.2min時，Z的濃度是Y濃度的2倍D.4min時，反應(yīng)體系

3、處于平衡狀態(tài)例3如圖所示，有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4Q，則以下說法正確的是A反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vbB反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vbC兩容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡所需用的時間一定相同D反應(yīng)達到平衡，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同2.有關(guān)化學(xué)平衡的標志有關(guān)化

4、學(xué)平衡的標志基本思路：①從達平衡的原因判斷：V=V(正、逆反應(yīng)速率均用同一物質(zhì)表示)②從達平衡的結(jié)果來判斷：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定。在一定溫度下密閉容器中進行的某可逆反應(yīng)，只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持一定、各物質(zhì)的濃度保持一定，則反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就保持一定，此時達到了化學(xué)平衡。當(dāng)反應(yīng)體系中僅有氣態(tài)物質(zhì)時，對于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積相等的可逆反應(yīng)，壓強或平均分子量恒定時，不能

5、不能確定該反應(yīng)是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。但對于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積不等的可逆反應(yīng)，壓強或平均分子量恒定時，可以確定該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。例4在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是（）A.單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C.單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2D.單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2例5在反應(yīng)2SO2O22SO3的平衡體系中，

6、加入少量18O2，再達到新的平衡時，下列說法正確的是()3（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平)=。（4）原混合氣體中，a∶b=。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。例121molN2和3molH2在一定條件下進行反應(yīng)N23H22NH3，達平衡時混合氣體的平均式量為10，下列正確的是（）A.平衡混合氣中，N2的體積分數(shù)

7、為12.5％B.N2的轉(zhuǎn)化率為30％C.平衡混合氣中，H2為2.7molD.平衡混合氣中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶25平衡移動和混合氣的平均式量的關(guān)系平衡移動和混合氣的平均式量的關(guān)系M(平均)=∑ｍ／∑ｎ(1)反應(yīng)物、生成物均為氣體，則氣體的總質(zhì)量守恒，M∝1n(2)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變則M∝m(3)反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和物質(zhì)的量均變化分別計算反應(yīng)物和生成物的平均式量.例13下列可逆反應(yīng)達平衡后，升高溫度可使混合氣

8、平均相對分子質(zhì)量增大的是（）A2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H0B2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；△H0CN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H0D4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H0例14在密閉容器中進行的反應(yīng)達平衡后，再壓縮體積，混合氣體平均式量增大的是()AFe2O3(s)3CO(g)3Fe(s)3CO2(g)B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)C2NH3(g)

9、CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)DC（s）H2O（g）CO（g）H2（g）6.平衡體系中通入惰性氣體的問題平衡體系中通入惰性氣體的問題(1)恒容體系：不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響正逆反應(yīng)速率，因此，平衡不移動。(2)恒壓體系：通入惰性氣體將使體系的體積增大，因此，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系整體減壓對平衡移動的影響。例15在密閉容器內(nèi)將PCl5加熱氣化，并發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g

10、)，填寫下表中的空白：壓強變化平衡移動方向五氯化磷的分解率（1）縮小容器體積（2）恒容充入PCl5（3）恒容充入Cl2（4）恒容充入N2（5）恒壓充入N27.轉(zhuǎn)化率問題轉(zhuǎn)化率問題(一)轉(zhuǎn)化率與平衡移動的關(guān)系：如果反應(yīng)體系的起始量(n0)不變，當(dāng)條件的改變(T、P)使平衡向正反應(yīng)方向移動時，轉(zhuǎn)化率一定增大；反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動時，轉(zhuǎn)化率一定減小。例16在恒容密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g)；