化學平衡中轉化率求法和規(guī)律總結

1、化學平衡中轉化率求法和規(guī)律總結平衡轉化率＝%100?該反應物的起始濃度該反應物的平衡濃度某反應物的起始濃度或:平衡轉化率＝%100?質的量該反應物的起始起始物量該反應物的平衡物質的量某反應物的起始物質的平衡轉化率＝%100)()(?或物質的量的濃度質的量該反應物的起始起始物或物質的量濃度量某反應物轉化的物質的【規(guī)律】反應物用量的改變對轉化率的一般規(guī)律（1）若反應物只有一種：aA(g)bB(g)cC(g)，在不改變其他條件時（恒溫恒容），

2、增加A的量平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率與氣體物質的計量數(shù)有關：(可用等效平衡的方法分析)。①若a＝bc：A的轉化率不變；②若a＞bc：A的轉化率增大；③若a＜bcA的轉化率減小。（2）若反應物不只一種：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率減小，而B的轉化率增大。②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉化率與氣體物質的計量數(shù)有

3、關：如ab=cd，A、B的轉化率都不變；如ab＞cd，A、B的轉化率都增大；如ab＜cd，A、B的轉化率都減小。3、充入“惰性氣體”增大壓強判斷各反應物轉化率變化對于可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，（a＋b≠c＋d，）在壓強變化導致平衡移動時，學生感到困惑的是充入“惰性氣體”化學平衡朝哪個方向移動？轉化率如何變化？可歸納為以下兩方面：（1）恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)

4、生變化，故各反應物轉化率不變。（2）恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當于對反應體系減壓，繼而可判斷指定物質的轉化率變化。4、NO2、N2O4平衡問題2NO2（g）N2O4（g）（1）恒溫、恒容的條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后：可視為加壓，平衡都向右移動，達到新平衡時NO2的轉化率都增大，N2O4的轉化率將減小。NO2體積分數(shù)減小，N

5、2O4體積分數(shù)增大，混合氣體相對分子質量增大。若要求某一時刻的轉化率只要把平衡時的反應物濃度（或物質的量）改為某一時刻的反應物濃度（或物質的量）即可。現(xiàn)將有關平衡轉化率的問題小結如下：1.1.對有多種反應物的可逆反應達到平衡后加其一。這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉化率減小對有多種反應物的可逆反應達到平衡后加其一。這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉化率減小其它物質轉化率增大其它物質轉化率增大例1：，反應達到平衡后增大的濃度，則

6、平衡向正反應方向移動，的轉化率增大，而的轉化率降低。逆向運用:例2.反應:3A（g）B（g）3C（g）2D（g）達到平衡后加入C求A的轉化率分析：加入C促使D向A、B進一步轉化故D向A、B轉化的轉化率增大而A、B向C、D轉化的轉化率減小。2.2.對只有一種反應物的可逆反應達到平衡后再加。對只有一種反應物的可逆反應達到平衡后再加。由于反應只有一種所以無論往反應物加多少量都可視為等比例增加反應物的用量，故認為有兩種情況：由于反應只有一種所以

7、無論往反應物加多少量都可視為等比例增加反應物的用量，故認為有兩種情況：特別注意：1解決這類問題一定要理解題型特征2要理解“等比例”所指的是與原平衡起始用量等比例，而不是與化學計量數(shù)等比例如2A（g）B（g）===2C（g）3種不同起始量是否等比例我們通過一邊倒便很容易看出來2A（g）B（g）===2C（g）2A（g）B（g）===2C（g）①310①310②322②530③323③620原加入情況一邊倒后的情況在上述3種加料中③與①是等