化學平衡移動解題技巧

1、化學平衡計算專題教師版第1頁共8頁化學平衡計算題求解技巧知識體系和復習重點知識體系和復習重點一、化學一、化學平衡常數（濃度平衡常數）及轉化率的應用平衡常數（濃度平衡常數）及轉化率的應用1、化學平衡常數（1）化學平衡常數的數學表達式（2）化學平衡常數表示的意義平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。2、有關化學平衡的基本計算(1)物質濃度的變化關系反應物：平衡濃度＝起始濃度

2、轉化濃度生成物：平衡濃度＝起始濃度轉化濃度其中，各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的計量數之比。(2)反應的轉化率(α)：α＝100％（或質量、濃度）反應物起始的物質的量（或質量、濃度）反應物轉化的物質的量(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時經常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：恒溫、恒容時：；恒溫、恒壓時：n1n2=V1V2(4)計算模式（“三段式”）濃度(或物質的量)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)起始m

3、nOO轉化axbxcxdx平衡maxnbxcxdxA的轉化率：α(A)=（axm）100％C的物質的量分數：ω(C)＝100％技巧一：三步法三步是化學平衡計算的一般格式，根據題意和恰當的假設列出起始量、轉化量、平衡量。但要注意計算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、molL，也可用L。例1、X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）n（Y）=n（Z），則Y的

4、轉化率為（）A、B、C、D、%1005??ba%1005)(2??bba%1005)(2??ba%1005)(??aba解析：設Y的轉化率為X2Y2Z?起始（mol）ab0轉化（mol）?b21?b?b平衡（mol）?a?b21?b?b?b依題意有：=，解得：=。故應選B。?a?b21?b?b?b?%1005)(2??bba化學平衡計算專題教師版第3頁共8頁解析：N2O5的起始濃度為c（N2O5）=，平衡時的氣體成份及濃度為：LmolL

5、mol414?達平衡時的氣體成份：N2O5N2O3N2OO2平衡濃度（molL）設x1.62設y4.5由N原子守恒：422262.12?????yx由O原子守恒：4525.4362.15???????yx解得：x=0.94molL，y=1.44molL，所以，c（N2O）=1.44molL，N2O5的分解率為：。%5.76%100494.04???LmolLmolLmol專練一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平

6、衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質的量應是()A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol解析：設第一次平衡時n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡時n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x2＋3x2＋4x3=2y＋0.82＋1.43……①由S元素

7、守恒得：2x＋4x=y＋1.4……②解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。專練一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Q(Q0)。反應達平衡后SO2、O2和SO3的物質的量之比為3∶4∶6，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O2和SO3的物質的量分別是1?1mol和2?0mol，此時容器內SO2的物質的量應是??A?0?7molB?0?9molC?1?1