化學(xué)等效平衡解題技巧總結(jié)

1、120082008高考化學(xué)等效平衡解題技巧高考化學(xué)等效平衡解題技巧一、概念在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡（包括“相同的平衡狀態(tài)”）。概念的理解：（1）外界條件相同：通?？梢允洽俸銣?、恒容，②恒溫、恒壓。（2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平

2、衡狀態(tài)”是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)

3、。二、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：I類：恒溫恒容下類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△V≠0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同相同。IIII類：恒溫恒容下類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。IIIIII類：

4、恒溫恒壓下類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解題的關(guān)鍵，讀題時(shí)注意勾畫出這些條件，讀題時(shí)注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題三、例題解析I類：類：在恒溫恒容下恒溫恒容下，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程

5、式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持22OSO2?3SO2溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同322SOOSO、、的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平

6、衡完全相同。請?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=___________。（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是___________，___________。（請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）解析：通過化學(xué)方程式：可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的22OSO2?3SO2可逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。

7、起始時(shí)，無論怎樣改變的物質(zhì)的322SOOSO、、量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，但它們所建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題。（1）若a=0，b=0，這說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過化學(xué)方程式可以看出，22OSO2?3SO2反應(yīng)從2molSO3開始，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成和的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換），恰好跟2

8、SO2O反應(yīng)從2molSO2和1molO2的混合物開始是等效的，故c=2。（2）由于a=0.5b（乙）ab（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是____________。解析：（一）（1）由反應(yīng)知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有amolC生成，則必有a)g(B)g(A?)g(CmolA物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為（1－a）mol。（2）在恒溫、恒壓下，若投放3molA和3molB，則所占有的體積為（1）中的3倍。由于A、B的投

9、放比例與（1）相同，故平衡時(shí)與（1）等效，而C的物質(zhì)的量為3amol。（3）由于達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol，故此平衡狀態(tài)與（2）完全相同。若把C的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與（2）完全相等。)g(B)g(A?)g(C起始（mol）：x21將C轉(zhuǎn)化為A、B（mol）：x1210平衡時(shí)（mol）：y3－3a3a據(jù)題意有：，解得；，解得y=3－3a。11121x???2x?11a33y??通過上述可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)