高三第二三輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡專題典型例題講解與綜合檢測(cè)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例題精講與專項(xiàng)訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例題精講與專項(xiàng)訓(xùn)練例題精選：例題精選：[例1]：在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4molL，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A0.3molLSB0.4molLSC0.6molLSD0.8molLS分析：分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示在由氮和氫合成氨的反應(yīng)中，氨的濃度每增

2、加2molL，則氮和氫的濃度分別減少1molL和3molL。當(dāng)氨濃度增加0.4molL時(shí)，氫的濃度減少（molL）。該反應(yīng)速率043206..??用氫氣表示即為（molLS）則A正確。VH2??06203..此題也可以這樣解：（molLS）由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程VNH3??04202..式中各相應(yīng)物質(zhì)min子式前的系數(shù)之比：VVVVHNHHNH2323?????3232320203，..（molLS）。例2：把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末

3、上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A增大亞硫酸鈉粉末的量。B硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的12。C硫酸濃度不變，用量增大一倍。D使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。分析：分析：A固體物質(zhì)和液體物質(zhì)（不是溶液）的濃度是不變的。所以增加亞硫酸鈉粉末并不改變其濃度。對(duì)反應(yīng)速率無影響。B由于硫酸濃度增大一倍，所以反應(yīng)的初始速度加快。至于硫酸用量的多少，只影響參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少，而不影響反應(yīng)速率。故B正確。C中硫酸的濃度沒變。故對(duì)反應(yīng)速率無影響。D

4、因L高溫度反應(yīng)速率加快，故D也是答案。例3：某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為；（3）該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)。）答：C。例5在一恒定的容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始

5、物質(zhì)的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol充入容器。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值為（）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定分析：分析：①對(duì)于反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)只要有相同的起始條件則會(huì)達(dá)到同一平衡。已知起始A為2mol，B為1mol，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為W%。現(xiàn)起始時(shí)A、B、C物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.3mol、1.4mol，只要將C變?yōu)?，A和B分別為2mol、1mol

6、即可使平衡時(shí)C體積分?jǐn)?shù)為W%。用A、C列式：，204.1)6.02(2?????xmolxmol.24.1)3.01(1????xmolxmolCB列式、或用②若x=3，方程兩邊氣體體積相等，只要A、B起始物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2:1）都可達(dá)同一平衡，因此x=3也符合題目要求。例6在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合

7、物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必需滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a＝0，b＝0，則c＝（2）若a＝0.5，則b＝，c＝（3）a、b、c必需滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：、。分析：分析：2SO2＋O22

8、SO3方程兩邊氣體體積有變化，所以壓強(qiáng)改變，平衡被破壞，會(huì)發(fā)生移動(dòng)。則只有正反應(yīng)起始濃度和逆反應(yīng)起始濃度相當(dāng)，在相同條件下，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。則（1）中若a＝0，b＝0，c必等于2（2）中從正反應(yīng)開始，現(xiàn)a＝0.5，可看作反應(yīng)了1.5，b應(yīng)是1，反應(yīng)掉了0.75，還余0.25，c應(yīng)是1.5。（3）中SO3（c）轉(zhuǎn)為SO2仍為c，那么a＋c＝2，SO3(c)轉(zhuǎn)為O2應(yīng)為則b＋＝2c2c12b＋c＝2。答案：答案：3（1）2（2）0.25