2018年高考化學專題——水溶液中的離子平衡

1、2018年高考化學專題——水溶液中的離子平衡考點一：水溶液中離子平衡的存在1、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下（溫度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)。（1）內(nèi)因弱電解質(zhì)本身，如常溫下K(HF)K(CH3COOH)。（2）外因以CH3COOHCH3COOH為例①溫度：弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向右移動，CH3COOH電離程度增大，c(H)、c(CH3

2、COO)增大。②濃度：加水稀釋CH3COOH溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)減小。③同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向逆反應方向移動。例如0.1molL的醋酸溶液中存在如下平衡CH3COOHCH3COOH。加入少量CH3COONa固體或HCl，由于增大了c(CH3COO)或c(H)，使CH3COOH的電離平衡向逆反應方向移動。

3、前者使c(H)減小，后者使c(H)增大。④化學反應：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離的方向移動。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OHH=H2O、CO2H=H2OCO2↑，使c(H)減小，平衡向著電離的方向移動。2、水的電離（1）影響水的電離平衡的因素①溫度：若升高溫度，促進水的電離，因為水的電離吸熱，故水的電離平衡向右移動，c(H＋)與c(OH－)同時增大

4、，KW增大pH變小，但由于c(H＋)與c(OH－)始終保持相等，故仍顯中性。如純水的溫度由25℃升高到100℃，則c(H＋)與c(OH－)都從110－7molL－1增大為110－6molL－1，KW由110－14增大為110－12，pH由7變?yōu)?，由于c(H＋)＝c(OH－)，仍然顯中性。弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3、CH3COONH4NH?4、CO?23、CH3COO－由酸堿的相對強弱決定（2）影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)是決

5、定鹽水解程度大小的最主要因素，組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的堿越弱)，水解程度就越大。外因：①溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③外加酸堿：促進或抑制鹽的水解。例如：CH3COONa溶液中加強酸，鹽的水解程度增大，加強堿，鹽的水解程度減小。④外加鹽a加入水解后酸堿性相反的鹽，鹽的水解互相促進；加入水解后酸堿性相同的鹽，鹽的水

6、解互相抑制。b加入不參加水解的固態(tài)鹽，對水解平衡無影響；加入不參加水解的鹽溶液，相當于對原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。外界條件對反應Fe33H2OFe(OH)33H(正反應為吸熱反應)的影響如下：條件移動方向H數(shù)pHFe3水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增加降低增大顏色變深(黃紅褐)通HCl向左增加降低減小顏色變淺加H2O向右增加升高增大顏色變淺加鎂粉向右減小升高增大紅褐色沉淀，無色氣體。加NaHCO3向右減小升高增大紅褐色沉淀，無色氣體考點