高考必考化學(xué)水溶液中的離子平衡題型總結(jié)

1、高考必考水溶液中的離子平衡要點(diǎn)和答案解析高考必考水溶液中的離子平衡要點(diǎn)和答案解析1知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)下列下列說法中正確的是（法中正確的是（BC）A、能溶于水的、能溶于水的鹽是強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的，不溶于水的鹽是非是非電解質(zhì)；B、強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶溶液中必存在溶質(zhì)分子；分子；C、在熔融狀、

2、在熔融狀態(tài)下能下能導(dǎo)電導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電導(dǎo)電，故兩者均是，故兩者均是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來證明是否電離）在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來證明是否電離）電解質(zhì)電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物離

3、子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)——共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀熔融狀態(tài)下能否下能否導(dǎo)電導(dǎo)電下列下列說法中法中錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是（的是（B）A、非、非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)；B、強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能的水溶液一定能導(dǎo)電導(dǎo)電；非；非電解質(zhì)的水溶液一定不的水溶液一定不導(dǎo)電導(dǎo)電；C、濃度相同度相同時(shí)，強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)的水

4、溶液的的水溶液的導(dǎo)電導(dǎo)電性一定比弱性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)質(zhì)強(qiáng)；D、相同條件下，、相同條件下，pH相同的相同的鹽酸和醋酸的酸和醋酸的導(dǎo)電導(dǎo)電性相同。性相同。3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于

5、水的化合物（如強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電全部電離，故離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）為強(qiáng)電解質(zhì)）4、強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法、強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法(以HAc為例為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）測(cè)）測(cè)0.01molLHAc溶液的溶液的pH2；（3）測(cè)）測(cè)NaAc溶液的溶液的pH值；值；（4）測(cè)）測(cè)pH=a的HAc稀釋稀釋