2016年化學(xué)高考真題分類匯編專題12 水溶液中的離子平衡

1、1專題十二水溶液中的離子平衡1【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）Ac(CO32?)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)【答案】A【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn)，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能

2、力。本題較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。2【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，明確圖像中曲線的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵。注意

3、酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒夏特列原理。3【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）c（HC2O4）c（C2O42）=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如3【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電

4、離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：①測(cè)定0.1molLCH3COOH溶液pH＞1，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完全電離；②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3＞pH＞1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；③測(cè)定0.1molLCH3COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO水解使溶液呈堿性。5【2016年高考四川卷】向1

5、L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01molc(AlO2)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO2)c(OH)c(CO32)C0.015c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與

6、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。6【2016年高考天津卷】下列敘述正確的是（）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)