水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高

1、水溶液中的離子平衡歸納總結(jié)提高☆規(guī)律的理解和運(yùn)用：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；如果不在熔融狀態(tài)下，在水溶液中導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，因?yàn)榭赡苁窍∪芤夯螂y溶強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當(dāng)成電離平衡；弱電解質(zhì)在很稀時(shí)電離程度也很大；導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)差。二、弱電解質(zhì)的電離平

2、衡1、在一定條件下（主要是溫度，因?yàn)樵谒芤褐袎簭?qiáng)不怎么影響平衡），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結(jié)合生成分子（分子化）的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。2、電離平衡的特征“動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡；“等”——V分子化=V離子化；“定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定；“變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。3影響電離平衡的因素①對(duì)弱電解質(zhì)溶液的稀釋過(guò)程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，

3、溶液中離子數(shù)目增多，溶液中離子濃度變小。這里有相反的兩個(gè)過(guò)程，n(B))()()(aqVBnBC?隨著稀釋稍稍增大一點(diǎn)，V(aq)卻隨著稀釋顯著增大；分母增大的倍數(shù)大，所以C(B)還是減小。②電離均為吸熱過(guò)程，升高溫度，電離程度增大，離了數(shù)目增多，離子濃度增大。K也增大。三、水的電離和溶液的PH1、水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)：Kw=c（H＋）c（OH－）=110－7110－7=110－14。2、影響水的電離的因素①加入酸或堿，

4、抑制水的電離，Kw不變；②加入某些能水解鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變；加入金屬鈉也促進(jìn)水的電離。③升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，有些資料認(rèn)為：在100℃時(shí)，KW=110－12。3、溶液的酸堿性(3).加入能消耗OH的鹽:如加入含有NH4、Al3、Fe3等能結(jié)合OH的鹽也能促進(jìn)水解反應(yīng)的發(fā)生(實(shí)際上除NH4外，其它就是協(xié)同雙水解反應(yīng))。(4).加水稀釋:加水使溶液體積增大平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)(水溶液中的化學(xué)平衡不考

5、慮水分子)。但是水解產(chǎn)生的酸性或堿性還是減弱。3.抑制鹽類水解的方法:以NH4H2ONH3H2OH為例(1).降溫:降低溫度可使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)因此降溫能抑制水反應(yīng)。(2).加酸:加酸或酸性物質(zhì)使溶液中H＋濃度增大平衡逆向移動(dòng)。六一般規(guī)律:1.強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍溶液的PH值增大1個(gè)單位強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍溶液的PH值減小1個(gè)單位。2.弱酸溶液每稀釋10倍溶液的PH值增大不到1個(gè)單位弱堿溶液每稀釋10倍溶液的PH值減小不到1個(gè)單位

6、。3.使酸溶液PH值增大1個(gè)單位強(qiáng)酸溶液只需要稀釋10倍弱酸溶液必須稀釋10倍以上。4.使堿溶液PH值減小1個(gè)單位強(qiáng)堿溶液只需要稀釋10倍弱堿溶液必須稀釋10倍以上。5.酸越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越弱酸越弱對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。6.堿越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越弱堿越弱對(duì)應(yīng)離子的水解程度就越強(qiáng)。7.濃度相同時(shí)CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度。8.相同條件下氨水的電離度和醋酸的電離程度相等氨水和醋酸是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜鯄A和弱

7、酸因此濃度相同時(shí)NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度。醋酸銨溶液呈中性。9.若醋酸或氨水的濃度大于對(duì)應(yīng)離子的濃度他們的電離更大于水解。10.若是比醋酸和氨水較強(qiáng)的酸和堿在濃度相同時(shí)電解質(zhì)的電離程度比對(duì)應(yīng)離子的水解程度更大。七難溶電解質(zhì)溶解平衡1、概念：在一定條件下（就是一定溫度下），難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達(dá)式：如：AgCl(s)Cl