水溶液中的離子平衡知識點(diǎn)

1、1【人教版人教版】選修選修4知識點(diǎn)總結(jié)：第三章水溶液中的離子平衡知識點(diǎn)總結(jié)：第三章水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離課標(biāo)要求課標(biāo)要求1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡3、熟練掌握外界條件對電離平衡的影響要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講1、強(qiáng)弱電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

2、注：①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②化合物中屬于電解質(zhì)的有：活潑金屬的氧化物、水、酸、堿和鹽；于非電解質(zhì)的有：非金屬的氧化物。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽）②弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子（如：弱酸、弱堿和少量鹽）。注：弱電解質(zhì)特征：存在電離平衡，平衡時(shí)離子和電解質(zhì)分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解

3、質(zhì)及非電解的判斷）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解的判斷3①概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K來表示。②③意義：K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的弱酸或弱堿相對較強(qiáng)。④電離常數(shù)的影響因素a.電離常數(shù)隨溫度變化而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽

4、略溫度對電離常數(shù)的影響b.電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。即：電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)。（3）電解質(zhì)的電離方程式）電解質(zhì)的電離方程式①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，水溶液中只存在水合陰、陽離子，不存在電離平衡。在書寫有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式時(shí)，應(yīng)用“”②弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫弱電解質(zhì)在水中部分電離，水溶液中既有水合陰、陽離子又有水合

5、分子，存在電離平衡，書寫電離方程式時(shí)應(yīng)該用“”。（4）影響電離平衡的因素）影響電離平衡的因素①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。②外因a.溫度：因電離過程吸熱較少，在溫度變化不大的情況下，一般不考慮溫度變化對電離平衡的影響。b.濃度：在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因?yàn)槿芤簼舛仍酱?，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。c.外加物質(zhì)：若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含