水溶液中的離子平衡典型練習(xí)題及答案

1、水溶液中的離子平衡1.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合溶液中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）.A.pH＞7且c（OH）＞c（Na）＞c（H）＞c（CH3COO）B.pH＞7且c（Na）c（H）＝c（CH3COO）c（OH）C.pH＜7且c（CH3COO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH）D.pH＝7且c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＝c（OH）2.在25℃將amolL的氨水與b…的鹽酸等體積混合反應(yīng)后顯中性…用含a和b的代

2、數(shù)式表示該混合溶液中一水合氨的電離平衡常數(shù)是3.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（）A、圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞DB、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4）c（NH3H2O）的值逐漸減小C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na、Fe3、Cl、S0424.設(shè)水的電離平衡線如圖所示：(1)

3、若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)則此時(shí)水的離子積從_____增加到____造成水的離子積增大的原因是____.(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合并保持100℃的恒溫欲混合溶液pH=7則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)___.(3)100℃時(shí)已知某強(qiáng)酸溶液的pH酸與某強(qiáng)堿溶液的pH堿存在如下關(guān)系：pH酸pH堿=13若要使該強(qiáng)酸與該強(qiáng)堿混合后溶液呈中性則該強(qiáng)

4、酸溶液的體積與強(qiáng)堿溶液的體積之比為_(kāi)_5.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═NaHSO42某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（）A該溫度高于25℃B由水電離出來(lái)的H的濃度是1.01010molLC加入NaHSO4晶體抑制了水的電離C向0.2mol?L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L1NaOH溶液：c（CO32）＞c（HCO3

5、）＞c（OH）＞c（H）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na）=0.1mol?L1]：c（Na）=c（CH3COO）＞c（CH3COOH）＞c（H）=c（OH）10.(1）在25C時(shí)，已知0.1molLHCN溶液的PH=4，0.1molLNaCN溶液的pH=12現(xiàn)將0.2molL的HCN溶液和0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為_(kāi)_____（2）常溫下，將0.0