《水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題含答案

1、1（人教版選修四）第三章（人教版選修四）第三章《水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡》綜合測(cè)試題綜合測(cè)試題（考試時(shí)間：（考試時(shí)間：90分鐘分鐘滿分：滿分：100分）分）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題選擇題共50分)一、選擇題一、選擇題(本大題共本大題共25小題，每小題小題，每小題2分，共分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合分。

2、在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的題目要求的)1下列說法中正確的是(D)A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2將0.1molL－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(D)A溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小B溶液中c(H＋)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀釋，

3、溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)

4、電離，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所值不變，所以氫氧根濃度增大，故以氫氧根濃度增大，故D正確；故選正確；故選D3相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是(C)ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4解析：解析：NH4Cl和(NH4)2SO4對(duì)比

5、，水解都呈酸性，對(duì)比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH較??；較??；NH4HCO3水解呈堿性，水解呈堿性，pH最大；最大；NH4HSO4為酸式鹽，為酸式鹽，HSO4完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則pH最小，故選最小，故選C。4下列各電離方程式中，書寫正確的是(D)AH2S2H＋＋S2—BKHSO4K＋＋H＋＋SO2－4CAl(OH)3===Al3＋＋3OH－DNaH2PO4===Na＋＋H2PO－4A氫硫酸分步電離

6、，氫硫酸分步電離，離子方程式離子方程式應(yīng)該分步寫，主要以第一步為主，其正確的應(yīng)該分步寫，主要以第一步為主，其正確的電離方程式電離方程式為：為：H2SH＋＋HS—，故，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B硫酸氫鉀硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，正確的為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，正確的電離方程式電離方程式為：為：KHSO4==KHSO42，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C氫氧化鋁氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的電離方程式電離方程式為

7、：為：Al（OH）3？==？Al33OH，故，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D磷酸二氫鈉磷酸二氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：NaH2PO4═=NaH2PO4，故，故D正確；確；故選故選D5下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(BC)A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D濃硫化鈉溶液有臭味A、純堿即、純堿即Na2CO3，是，是強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽，能水

8、解出，能水解出NaOH：Na2CO3H2O？==？NaHCO3NaOH，而，而3CpH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO＋42－4D無色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋－313下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A①②B②③C③④

9、D①③A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁氫氧化鋁和硫化氫，和硫化氫，3S22Al36H2O=2Al（OH）3↓3H2S，不能制取，不能制取Al2S3固體，故固體，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B、氯化鋁溶液、氯化鋁溶液中鋁中鋁離子水解生成離子水解生成氫氧化鋁氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物

10、氫氧化鋁氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；灼燒得到氧化鋁；Al33H2OAl（OH）3↓3H，2Al（OH）3=Al2O33H2O，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C、用、用Na2S溶液和溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取溶液反應(yīng)制取CuS固體不溶于水和酸，故固體不溶于水和酸，故C正確；正確；D、氯化鎂水解生成、氯化鎂水解生成氫氧化鎂氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂，故和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂，故D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；故選

11、故選C14現(xiàn)將足量的AgCl2分別放入下列物質(zhì)中，AgCl2的溶解度由大到小的順序是(B)①20mL0.01molL－1KCl溶液②30mL0.02molL－1CaCl2溶液③40mL0.03molL－1HCl溶液A①②③B①③②C②①③D③②①15室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)ApH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合BpH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積

12、混合DpH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合16有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是(D)①強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A①②B②③C③④D②④17pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB31所示。分

13、別滴加NaOH溶液(c＝0.1molL－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(C)Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy18把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(B)A10∶1B1∶10C1∶100D1∶219pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB32，下列說法正確的是(C)①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀