新課標(biāo)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試（七）水溶液中的離子平衡

1、專題測(cè)試專題測(cè)試(七)水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡1下列敘述正確的是()A0.1molL－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變C一定溫度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變化答案答案C解析解析CH3COONa溶液因CH3COO－水解

2、而顯堿性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Kw只受溫度的影響，Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH減小，Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C項(xiàng)正確。在Na2S溶液中加入AgCl固體，會(huì)有硫化銀沉淀生成，所以溶液中c(S2－)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人體血液pH保－3持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO

3、)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如－3表：c(HCO)∶c(H2CO3)－31.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說(shuō)法不正確的是()A正常人體血液中，HCO的水解程度大于電離程度－3B人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解CpH＝7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)－3DpH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的電離程度－3答案答案D解析解析HCO水解使溶液呈堿性，水解大于電

4、離，A項(xiàng)正確；NaHCO3溶液呈堿性，人體－3血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解，B項(xiàng)正確；pH＝7.00的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)在1.0到17.8之間，c(H2CO3)c(HCO)，C項(xiàng)正確；pH＝7.40的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝20，不是同濃度比較，HCO的水解程度不一定大于H2CO3的電離程度，D項(xiàng)－3－3錯(cuò)誤。3(2018濟(jì)南針對(duì)性訓(xùn)練)25℃時(shí)，將0.01molL－1NaOH溶液

5、滴入20mL0.01molL－1CH3COOH溶液的過(guò)程中，溶液中由水電離出的c(H＋)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)DHY與HZ混合，達(dá)到

6、平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)KaHYcHYcY－答案答案B解析解析當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為0時(shí)，0.1000molL－1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，酸性強(qiáng)弱為HX＜HY＜HZ，故導(dǎo)電能力：HZ＞HY＞HX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y－)，故Ka(HY)＝≈c(H＋)＝10－5，B項(xiàng)正cH＋cY－cHY確；HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY已經(jīng)完全反應(yīng)

7、，所得溶液為NaX和NaY的混合液，酸性：HX＜HY，則Y－的水解程度小于X－的水解程度，故溶液中c(X－)＜c(Y－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HY與HZ混合，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，而c(Y－)＝KaHYcHYcH＋≠，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。KaHYcHYcY－625℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)